铁铝混合计算问题将5.500 g铁铝混合物粉末加入900.00 mL 1.00 mol/L HNO3溶液中,充分反应后,

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/03 00:31:31

铁铝混合计算问题
将5.500 g铁铝混合物粉末加入900.00 mL 1.00 mol/L HNO3溶液中,充分反应后,得a L（标准状况）NO气体.
（1）HNO3是否过量___________,判断的理由是_________________________________.
（2）若a=3360 mL（标准状况）,则混合物中铝的质量分数为_________%.
（3）若a=3360 mL（标准状况）,往反应后的溶液中加入___________ mL 1.000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大,还要加________ mL 1.000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变.
（1）是因为即使全是Al,也只要消耗0.815 mol HNO3
（2）49.09%
（3）750 100

（2）由于硝酸具有强氧化性,可直接把铁由0价态氧化到+3价,配平方程：
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
a=3360mL,可得知NO有0.15mol,
设Fe有x mol,Al有y mol,
由于NO与Fe、Al系数相同,可得x+y=0.15
再通过质量得出方程56x+27y=5.5
联立方程,解得x=2.8,y=2.7
所以Al%=49.09%
（3）生成沉淀量最大时,即三价Fe离子完全转化成Fe(OH)3,而Al离子刚好完全转化成氢氧化铝,此时由于溶液中还有未完全反应的HNO3,所以应先中和掉.
由（2）可知,消耗HNO3物质的量为0.6mol,剩余的硝酸的物质的量为0.3mol,所以应用0.3molNaOH来中和剩余的硝酸；
Fe（3+）+3OH- =Fe（OH）3↓,则0.05mol三价Fe离子需要0.15mol NaOH；
Al（3+） +3OH- =Al（OH）3↓,则0.1molAl离子需要0.3mol NaOH,
所以所需NaOH总量为0.75mol,即750mL 1.000 mol/L NaOH溶液.
若继续滴加NaOH,使沉淀量保持不变,则Al（OH）3完全转化成NaAlO2：
配平方程：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
NaOH与Al（OH）3的系数比为1：1,所以需要NaOH0.1mol,即100mL 1.000 mol/L NaOH.

6g 铁粉加入200ml 硫酸铁和硫酸铜混合溶液中,充分反应后得到200ml 的0.5mol/L 的硫酸亚铁溶液和5. 将0.83g铁粉与铝粉的混合物加入到100ml 0.9mol/L的硝酸溶液中,充分反应后,测得溶液的pH=1,生成标准状向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10mL. help,help向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜,充分反应后若溶高一硝酸化学题浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍 1.向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为1 38.4克的铜加入到500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4混合溶液中充分反应后生成NO多少摩尔? 将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量AgNO3溶液.（将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后：将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为将足量的铜加入到浓度均为2mol/l的HNO3和H2SO4的100ml混合溶液中,充分反应后,转移的电子的物质的量为