化学方程式中,如何计算氧化剂和还原剂得失电子数目?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 18:32:04
化学方程式中,如何计算氧化剂和还原剂得失电子数目?
如何计算得失电子数目?例如下列方程式:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl ;2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2;2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
(急,明天就考试了啊!)
如何计算得失电子数目?例如下列方程式:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl ;2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2;2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
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根据元素的化合价及其在对应方程式中的比例系数即可,
比如 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中Cl元素由原来的+5价到结束后的-1价,P元素由0价到+5价
再问: 怎么计算得失的电子?
再问: 怎么计算得失的电子?
再答: 网友zhuzhenyao3939 的回答挺好的,离子方程,这样可以直观地看出电子的得失
再问: 这样好麻烦啊
再答: 在一个氧化还原反应中,必定伴随着氧化剂的被还原,还原剂的被氧化,两个离子式。 你单独在一个反应里分析就好啦。
再问: 那问一下,氯酸钾和红磷反应中,氯元素得几个电子?
再答: 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中Cl元素由原来的+5价到结束后的-1价,1个CL5+得到6个电子形成1个Cl-
比如 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中Cl元素由原来的+5价到结束后的-1价,P元素由0价到+5价
再问: 怎么计算得失的电子?
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再答: 网友zhuzhenyao3939 的回答挺好的,离子方程,这样可以直观地看出电子的得失
再问: 这样好麻烦啊
再答: 在一个氧化还原反应中,必定伴随着氧化剂的被还原,还原剂的被氧化,两个离子式。 你单独在一个反应里分析就好啦。
再问: 那问一下,氯酸钾和红磷反应中,氯元素得几个电子?
再答: 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中Cl元素由原来的+5价到结束后的-1价,1个CL5+得到6个电子形成1个Cl-
NaH+H2O=NaOH+H2中氧化剂还原剂各是什么?它们各得失几个电子?为什么如何计算,氧化...
在下列化学方程式中,标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物
如何计算元素在化学反应中得失电子数目
从电子得失角度,用双线桥法分析下列氧化还原反应,并注明电子得失数目,氧化剂,还原剂:
电子转移方向和数目?用单线法标出反应中电子转移方向和数目,并标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物SO32-+2S2-+
用双线桥标出下列反应中电子转移的数目和方向,指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物.
求氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应和化合价升降以及电子得失的关系是什么?
按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式,并标出电子移动的方向和数目,指出氧化剂和还原剂.
写出3个能生成二氧化硫的化学方程式,标出反应中电子转移的情况,并指出氧化剂和还原剂
写出下列反应的化学方程式,标出反应中电子转移的情况,并指出氧化剂和还原剂.
用双线桥法表示电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂.
用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目,指出氧化剂和还原剂