实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) 十MnO2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O.下列说法正确的是 ( )
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 08:34:44
实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) 十MnO2 MnCl2 + C12↑ + 2H2O.下列说法正确的是 ( )
A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B.每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 mol
C.每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
D.只含4mol溶质的浓盐酸与足量的二氧化锰完全反应,可以生成1mol氯气
A和B 但是 C 为什么错了?
A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B.每生成1 molCl2,转移电子的物质的量为2 mol
C.每消耗1 molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
D.只含4mol溶质的浓盐酸与足量的二氧化锰完全反应,可以生成1mol氯气
A和B 但是 C 为什么错了?
C选项:
单看反映方程式,消耗的HCL是4mol,但是他说,作为还原剂的HCL就是消耗了2mol
因为,还原作用,就是说,4molHCL中有多少mol的HCL中的cl化合价由-1变成了0
这里,只有1mol的cl2,也就是有2molHCL的cl化合价升高,还有2mol在MNCL2中,化合价仍为-1,
所以,起还原作用的只有2mol
B选项:每生成1molcl2,即,有2molcl离子的化合价升高,每1molcl离子(-1价)的化合价升高到零价,就要转移1mol电子,所以,2mol的cl离子化合价升高到零,就要转移2mol电子.
明白了么?好好的思考一下哦,根据它的化合价变化考虑即可 加油哦~
单看反映方程式,消耗的HCL是4mol,但是他说,作为还原剂的HCL就是消耗了2mol
因为,还原作用,就是说,4molHCL中有多少mol的HCL中的cl化合价由-1变成了0
这里,只有1mol的cl2,也就是有2molHCL的cl化合价升高,还有2mol在MNCL2中,化合价仍为-1,
所以,起还原作用的只有2mol
B选项:每生成1molcl2,即,有2molcl离子的化合价升高,每1molcl离子(-1价)的化合价升高到零价,就要转移1mol电子,所以,2mol的cl离子化合价升高到零,就要转移2mol电子.
明白了么?好好的思考一下哦,根据它的化合价变化考虑即可 加油哦~
实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2===(加热)MnO2+Cl2+2H2O.下列说法错误的是:
已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
已知实验室制氯气的方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O.
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)加热=Cl2+MnCl2+2H2O
对于反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,下列错误的是
实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MNO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O一次实验中
实验室制取氯气实验室制取氯气的有关化学方程式是:MnO2(s)+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O,称取
下列反应是实验室制取Cl2的反应:MnO2+4HCl(浓)==MnO2+Cl2+2H2O 氧化剂和还原剂物质的量之比是(
在实验室用反应Mno2+4hcl(浓)=Mncl2+cl2↑+2h2o制少量氯气