例：C(s)+CO2(g)=2CO(g)

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 18:00:21

例：C(s)+CO2(g)=2CO(g)
KΘ=[p(CO)/pΘ]²/p(CO2)/pΘ
想知道,计算标准平衡常数不是用产物比上反应物即可吗?为什么上式分母,即反应物只计算了p(CO2)/pΘ部分,却木有p(C)/pΘ,C不也是反应物么,
见谅见谅,==

因为碳是固体,固体不参加平衡常数的计算
再问：请问，高中学过平衡常数吗？平衡常数的计算适用范围只是气体吗？
再答：对啊，高中的可逆反应只适用于气体，
再问：因为，，木有学过嘛，，所以，还记得是在那一块儿学的吗，，
再答：化学反应原理那本书吧

C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小密度一定时,为什么C(s)+CO2(g)=2CO(g) 平衡 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 不平衡是不是搞已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=- C(s)+CO2(g)=2CO(g),[co]=0.2 [CO2]=0.1 K=0.4 容器压缩到原来1/5,证明平衡被 co2（g）+c（s）=可逆号=2co（g）,平衡向正反应方向移动 c(s)+co2(g)=2co(g)反应容器内压强不变为什么可以证明反应达到平衡. 怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小 C【s】+1/2O2【g】=CO【g】 c(s)+co2(g)==2co(g) △H＞0 减少co的量为什么不能使正反应速率显著加快热化学方程式的比较C(g)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(g)+1/2O2(g)=CO(g) △H2这两条化学反 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)