2H2+O2=2H2O,当H2O为18g时,H2O为0.5mol,那么O2应当为0.25mol,则O2的质量为8g,发不

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 00:05:23

2H2+O2=2H2O,当H2O为18g时,H2O为0.5mol,那么O2应当为0.25mol,则O2的质量为8g,发不过如下：
2H2+O2=2H2O,当H2O为18g时,H2O为0.5mol,那么O2应当为0.25mol,则O2的质量为8g,但如果按O2的摩尔质量:氧气的实际质量=2h2o的摩尔质量:水的质量即18g,则氧气为16g.为什么两次计算的O2质量不同.

这么说是不对的,氧气的实际质量不等于两个水的摩尔质量,m=Mn（M摩尔质量 m质量 n物质的量）氧气的物质的量是水的一半如果氧气实际质量等于2倍水的摩尔质量的话：
m（氧气）=M（水）n（水）
M（氧气）n（氧气）=M（水）n（水）
M（氧气）n（氧气）=2M（水）n（氧气）
M(氧气)=2M(水）
而事实上这是不成立的
所以你刚开始的等式是不成立的
关键在于m=Mn这个式子必须是同一个物质不能左边是氧气右边是水

已知：H2O(g)的标准摩尔生成焓Δ ,为-241.82kJ/mol,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的Δ 1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL, 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 则 H=-483.6kJ/mol ,则氢气的燃烧热为241.8KJ/mo "H—O键键能为463 kJ/mol,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量为 2×463 kJ"这句话对吗? "H—O键键能为463 kJ/mol,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量为 2×463 kJ" 这句话对吗? H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=+242KJ/mol , 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O( 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=- 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) H2O 18G*mol-1 H2是多少?O2是多少? H2和O2共20g,点燃生成H2O质量为18g,则原混合气体,H2,O2分别是多少g