大师作文网电离水解 常温下等Ph的NaAlO2NaOH两份溶液由水电离c(OH-
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 04:01:46
电离水解 常温下等Ph的NaAlO2NaOH两份溶液由水电离c(OH-
前者为后者10^8倍则两种溶液的Ph
前者为后者10^8倍则两种溶液的Ph
pH相等的碱和水解显碱性的盐溶液,其pH值若设为x（x＞7）,那么水电离的氢氧根离子一个为：1X 10^ -x mol/L；另一个为 1X 10^ x-14 mol/L ；
对于盐来说,水解促进水电离,所以氢氧根离子浓度挑大的,为1X 10^ x-14 mol/L；对于碱来说,自身电离出OH- ,同离子效应,抑制水电离,所以氢氧根离子浓度挑小的,为1X 10^ -x mol/L.
用这样的方法去判断酸和水解显酸性的盐同样适用,酸碱抑制水电离,所以水电离的氢离子或氢氧根都是较小的,小于10^ -7 mol/L ,盐若水解,促进水电离,所以水电里的氢离子或氢氧根都是大于10^ -7 mol/L .
对于本题,两者相差10^8,也就是 10^ x-14 ÷ 10^ -x =10 ^8,即(x-14)-(-x) =8,解得x=11
对于盐来说,水解促进水电离,所以氢氧根离子浓度挑大的,为1X 10^ x-14 mol/L；对于碱来说,自身电离出OH- ,同离子效应,抑制水电离,所以氢氧根离子浓度挑小的,为1X 10^ -x mol/L.
用这样的方法去判断酸和水解显酸性的盐同样适用,酸碱抑制水电离,所以水电离的氢离子或氢氧根都是较小的,小于10^ -7 mol/L ,盐若水解,促进水电离,所以水电里的氢离子或氢氧根都是大于10^ -7 mol/L .
对于本题,两者相差10^8,也就是 10^ x-14 ÷ 10^ -x =10 ^8,即(x-14)-(-x) =8,解得x=11
常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-）
常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）
常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为?
水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的”
常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是?
盐类的水解题在PH都等于9的NaOH和CH3COOHNa两种溶液中,设由水电离产生的C(OH-)分别为Amol/L和Bm
PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少?
25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是?
高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?
一道化学水的电离的题以下各小题均为常温下的溶液 ⑴某溶液中由水电离的 c（H+）=10-10mol/L 则该溶液的pH为
求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-)
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?