如何计算热化学方程式中的反应热?请详细一点,

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/10 12:39:05

比热表：常见物质的比热容
　　物质比热容c

　　水 4.2

　　冰 2.1

　　酒精 2.1

　　煤油 2.1

　　蓖麻油 1.8

　　橡胶 1.7

　　砂石 0.92

　　干泥土 0.84

　　玻璃 0.67

　　铝 0.88

　　钢铁 0.46

　　铜 0.39

　　汞 0.14

　　铅 0.12

　　对上表中数值的解释：

　　(1)比热此表中单位为kJ/(kg·K)；

　　(2)水的比热较大,金属的比热更小一些；

　　(3)c铝>c铁>c钢>c铅 (c铅
再问：具体计算步骤呢？我总是不会计算
再答：热化学方程式的计算 ①根据能量：△H ＝ E总(生成物)－E总(反应物) ②根据键能：△H ＝E总(断键)－E总(成键) ③燃烧热：Q(放) ＝ n(可燃物)·△H(燃烧热) ④中和热：Q(放) ＝ n(H2O )·△H(中和热) ⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。 ⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。例题：已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，③由H原子和Cl 原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl 2(g) ＝2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ 183 kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H ＝－183 kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H ＝－183 kJ/mol 解析：根据热化学方程式的书写原则和反应热的计算方法：△H ＝反应物键能总和－生成物键能总和，即△H ＝436 kJ/mol + 243 kJ/mol － 2×431 kJ/mol ＝－183 kJ/mol，因此正确的热化学方程式是： H2(g) + Cl 2(g) ＝2HCl(g) △H ＝－183 kJ/mol。故选C。点拨：热化学方程式中的△H必须标明“＋”或“－”符号，比较反应热(△H)的大小时，要注意带符号(“＋”或“－”)进行比较。热化学方程式中的反应热数值表示反应物按方程式中化学计量数反应进行到底时的热量值，如反应是可逆反应，则热量值小于对应的反应热数值。化学反应逆向进行时，其反应热的数值不变，但符号改变。

热化学方程式(反应热、燃烧热、中和热) 热化学方程式是写反应热还是燃烧热可逆反应的热化学方程式,反应热是如何计算的,如果说是按完全反应,那么此选项是对是错? 为什么统一热化学方程式反应热计算公式利用总能量和利用键能公式不同下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是热化学方程式计算热化学反应方程式计算如何写热化学方程式请问.热化学方程式中的反应热的单位是千焦每摩尔,为什么当物质的量变化时,随之变化的反应热还是以千焦... 热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g 知道键能如何计算热化学方程式中的△H 还有前面化学计量数改变△H 咋也变了热化学方程式的计算解析