碳酸溶液中存在如下平衡关系H2CO3==HCO3- + H+ HCO3-==CO32- + H+
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/10/05 08:30:44
碳酸溶液中存在如下平衡关系H2CO3==HCO3- + H+ HCO3-==CO32- + H+
碳酸溶液中存在如下平衡:
H2CO3==HCO3- + H+
HCO3-==CO32- + H+
如果该溶液中H+离子浓度减小时,CO32-离子浓度将( )
a.增大
b.减少
c.不变
d.可能增大,也可能减少
碳酸溶液中存在如下平衡:
H2CO3==HCO3- + H+
HCO3-==CO32- + H+
如果该溶液中H+离子浓度减小时,CO32-离子浓度将( )
a.增大
b.减少
c.不变
d.可能增大,也可能减少
使得该溶液的H+离子浓度减小有两种途径:一是加碱中和,这是两个平衡都向右移动,CO32-离子浓度将增加.二是稀释,这样虽然促进电离,平衡右移,但是不及稀释的影响大,CO32-离子浓度将减小.所以选D
二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-
CO32- + H2O== HCO3-+ OH- HCO3-,如果HCO3-与水中弱电离的H-生成碳酸,那碳酸又是酸性的
CO32-+H+=HCO3-和CO32-+H2O=HCO3-+OH-有什么不同
在Na2CO3溶液中,质子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),请问为什麽碳酸前面系数是2
同一溶液中,H2CO3\HCO3-\CO32-为什么不能大量存在
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O==HCO3-+OH-
0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系:C(Na+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
电荷守恒NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的
已知KHCO3溶液呈碱性,对于平衡:HCO3-+H2O= H2CO3 + OH-,欲使溶液
碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 这是为什么呢?第一个是怎么回