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请问氯化铵与氢氧化钠（均为稀溶液）混合恰好反应后，所的混合溶液中离子浓度的大小关系为 答案是 c(Na+)>c(OH-)

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 08:29:37
请问氯化铵与氢氧化钠（均为稀溶液）混合恰好反应后，所的混合溶液中离子浓度的大小关系为 答案是 c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) 请问 为什么答案是这样？ 为什么 氢氧根浓度大于铵根？ NH4CL NAOH 恰好完全反应生成的应当是NaCl和NH3*H2O 那么 氨水电离成NH4+和OH- 1:1再水解生成H+ 还消耗一部分OH-呢 为什么氢氧根浓度比铵根大呢 求详细解释 谢谢！
请问 为什么答案是这样？ 为什么 氢氧根浓度大于铵根？ NH4CL NAOH 恰好完全反应生成的应当是NaCl和NH3*H2O 那么 氨水电离成NH4+和OH- 1:1再水解生成H+ 还消耗一部分OH-呢 为什么氢氧根浓度比铵根大呢 求详细解释 谢谢！
请问氯化铵与氢氧化钠（均为稀溶液）混合恰好反应后，所的混合溶液中离子浓度的大小关系为 答案是 c(Na+)>c(OH-)
解题思路： NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3•H2O 混合后实际上就是等物质的量的氯化钠和氨水的混合物 溶液中存在着两个电离平衡是解答本题的关键
解题过程：


浓度均为0.1mol/l的硫酸氢铵与氢氧化钠溶液等体积混合,c(na+)>c(Nh4+)>c(H+)>c(OH-),其中 PH为11的氢氧化钠溶液与PH为3的醋酸溶液等体积混合混合后离子浓度大小关系是什么 溶液体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合,且恰好呈中性,刚混合前两溶液物质的量浓度大小关系是:c(NaOH)______c( 将ph为3的醋酸与ph为11的氢氧化钠混合后,溶液中离子的浓度大小是什么样的? 常温下,pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是 A,c（Na+）>c(c pH为7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c氯离子,c铵根离子如何比较? 10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后,溶液中离子浓度的关系为什么是c( 1.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在的离子浓度大小关系为： 0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小排列 Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 0.1mol/l的氯化铵和0.1mol/l的氨水混合溶液中,各离子浓度大小顺序为?