已知Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O,在此反应中,作氧化剂的硝酸占参加反应的硝酸的质量分数是( )
FeS+6HNO3===Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O,参加反应的硝酸是几摩
铁与稀硝酸反应的方程式配平 Fe(小量)+( )HNO3=( )Fe(NO3)3+( )NO↑( )+( )H2O
已知反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 19.2克cu参加反应求被还原的硝酸的质量
4HNO3+Fe=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O这个反应成立么,是什么反应?(就是与其他的几个硝酸与铁反应区分一下
Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4,则被还原的硝酸是 A.1/2mol
Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质
已知反应:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
氧化剂与还原剂的比值 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
硝酸过量:Fe +4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁过量:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO
已知铁粉过量 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+ 2NO+4H2O 如果有2.8g铁参加反应 求消耗的HNO3有多
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为:3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3 ) 2 + 2NO↑ +