含SiO2的石灰石的相关求算
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/27 17:26:23
将5g含有SiO2的石灰石与267mL0.5mol/L的盐酸反应,所得CO2在标准状况下的体积为1064mL。 (1)中和剩余的盐酸,需1mol/LNaOH溶液多少mL? (2)煅烧1t这种不纯的石灰石,最后残留物的质量为多少?
解题思路: 石灰石的主要成分为碳酸钙。二氧化硅与盐酸不反应;碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙、水和二氧化碳气体。
解题过程:
二氧化碳的物质的量为:(1064/1000)L/22.4L/mol=0.0475mol
根据碳酸钙与盐酸的反应,假设参与反应的碳酸钙物质的量为x;参与反应的盐酸的物质的量为y
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
1 2 1
x y 0.0475mol
可解
x= 0.0475mol
y= 0.095mol
可知
5g混合物中含有石灰石为:0.0475mol*100g/mol=4.75g
故含有二氧化硅为0.25g,其物质的量为0.25g/60g/mol=0.00417mol
1
剩余的盐酸为:
(267/1000)L*0.5mol/L-0.095mol=0.0385mol
盐酸与氢氧化钠的反应为NaOH+HCl==NaCl+H2O
可知需要氢氧化钠的物质的量为:0.0385mol
故需要1mol/L的氢氧化钠溶液的体积为38.5mL
2
取1t该混合物,则含有二者的量值扩大200000倍即可
对于5g混合物而言:
高温煅烧二者发生反应为:CaCO3 + SiO2 == (高温) CaSIO3 + CO2↑
1 1 1
0.0475mol 0.00417mol
发现二氧化硅不足,则得到硅酸钙由二氧化硅计算,其物质的量为0.00417mol ,质量为0.00417*116=0.483g
剩余的碳酸钙煅烧分解为氧化钙和二氧化碳气体
CaCO3 == (高温) CaO + CO2↑
1 1
0.0475mol--0.00417mol 0.04333mol
则氧化钙的质量为:0.04333mol*56=2.42648g
故共得到固体质量为:0.483g+2.42648g=2.90978g
1t混合物进行操作,量值扩大200000倍,为(2.90978g*200000)/1000000g=0.581896t=0.582t
“时间仓促,解答或有不完善之处。如有疑问,可在“继续提问”中留言,我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合!”
紫藤花开送给你的学习小贴士:
1)树立信念:我行,我一定行!强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2)付诸行动:成功者更多的是注重行动,而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3)勤学多问:三人行必有我师!多交流可以得到更多的进步!
4)持之以恒:成大事者,必将苦心智,饿体肤…学,贵有恒,三天打渔两天晒网,成绩提高慢;持之以恒,不断努力,你必获成功,因为“天道酬勤”!
5)定期回顾:温故而知新,学习需要定期回顾,才能永葆记忆准确、全面!
希望以后多来交流,祝学习进步、顺利!
最终答案:略
解题过程:
二氧化碳的物质的量为:(1064/1000)L/22.4L/mol=0.0475mol
根据碳酸钙与盐酸的反应,假设参与反应的碳酸钙物质的量为x;参与反应的盐酸的物质的量为y
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
1 2 1
x y 0.0475mol
可解
x= 0.0475mol
y= 0.095mol
可知
5g混合物中含有石灰石为:0.0475mol*100g/mol=4.75g
故含有二氧化硅为0.25g,其物质的量为0.25g/60g/mol=0.00417mol
1
剩余的盐酸为:
(267/1000)L*0.5mol/L-0.095mol=0.0385mol
盐酸与氢氧化钠的反应为NaOH+HCl==NaCl+H2O
可知需要氢氧化钠的物质的量为:0.0385mol
故需要1mol/L的氢氧化钠溶液的体积为38.5mL
2
取1t该混合物,则含有二者的量值扩大200000倍即可
对于5g混合物而言:
高温煅烧二者发生反应为:CaCO3 + SiO2 == (高温) CaSIO3 + CO2↑
1 1 1
0.0475mol 0.00417mol
发现二氧化硅不足,则得到硅酸钙由二氧化硅计算,其物质的量为0.00417mol ,质量为0.00417*116=0.483g
剩余的碳酸钙煅烧分解为氧化钙和二氧化碳气体
CaCO3 == (高温) CaO + CO2↑
1 1
0.0475mol--0.00417mol 0.04333mol
则氧化钙的质量为:0.04333mol*56=2.42648g
故共得到固体质量为:0.483g+2.42648g=2.90978g
1t混合物进行操作,量值扩大200000倍,为(2.90978g*200000)/1000000g=0.581896t=0.582t
“时间仓促,解答或有不完善之处。如有疑问,可在“继续提问”中留言,我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合!”
紫藤花开送给你的学习小贴士:
1)树立信念:我行,我一定行!强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2)付诸行动:成功者更多的是注重行动,而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3)勤学多问:三人行必有我师!多交流可以得到更多的进步!
4)持之以恒:成大事者,必将苦心智,饿体肤…学,贵有恒,三天打渔两天晒网,成绩提高慢;持之以恒,不断努力,你必获成功,因为“天道酬勤”!
5)定期回顾:温故而知新,学习需要定期回顾,才能永葆记忆准确、全面!
希望以后多来交流,祝学习进步、顺利!
最终答案:略
只含SiO2杂质的石灰石样品中碳酸钙质量分数测定
在某石灰石样品中含有少量SiO2杂质,5.0g该样品与足量盐酸反应,产生1.76g气体,求石灰石样品中SiO2的
用赤铁矿石(主要含Fe2O3,SiO2),以焦碳,石灰石为原料炼铁,写出炼铁过程中各步的化学方程式
SiO2 的相关除杂括号内是杂质SiO2(CaCO3)SiO2(Fe2O3)SiO2(NaCl)SiO2(Si)Si(A
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 .
只含有SiO2杂质的石灰石样品,在高温下灼烧得到的残留物经检验为一纯净物,求原样品中SiO2的质量分数
求石灰石中含碳酸钙的质量分数
有一含SiO2杂质的石灰石样品,如测得其中钙元素的质量分数为35%,则此样品中含 CaCO3的质量分数为( )
石灰石的主要成分是碳酸钙,现有50t含碳酸钙百分之80的石灰石样品,试求石灰石样品中含碳酸钙的质量是多少
已知含Al2O3的矿石中含SiO2,提取Al2O3
生石灰,熟石灰,石灰石的相关化学方程式
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