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0.1 mol·L-1的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 08:19:27
0.1 mol·L-1的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
0.1 mol·L-1的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
假设该物质未水解,则钠离子是0.2mol/L,A 2-是0.1mol/L,因此钠离子的总量等于A 2-离子的总量的二倍,而部分A 2-水解成了HA-和H2A,因此c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)].
再问： ���ø�ݵ���غ�������غ�ʲô�Ŀ����أ�
再答： ���������غ��ж���Ԫ�ص����ʵ�����Aԭ�ӵĶ�����Ȼ����Һ���������е���ԭ�����������е�Aԭ�����г�һ�����ʽ����������˵���Ǹ����ʽ��c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-) H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A 已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A), H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,在0.1mol/l的H2A溶液中C（H+）大于0.1 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? NaHA溶液PH>7,则c（Na+）=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-) 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的 已知0.1mol/L和H2A溶液的PH=3,Na2A溶液中的Na+、A2-、HA-、H+、OH-的物质的量浓度 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?