（2009•郑州一模）氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 17:06:41

（2009•郑州一模）氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按图所示的操作步骤进行提纯．

请参照下表给出的数据填空．

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu²⁺ Fe²⁺ Fe³⁺	4.7 7.0 1.9	6.7 9.0 3.2

（1）操作Ⅰ加入X的目的是加入氧化剂，使Fe²⁺氧化成Fe³⁺加入氧化剂，使Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）BDBD．
A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．NaClO D．Cl₂
（3）操作Ⅱ的Y试剂为（填化学式）CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃，并调节溶液的pH在3.2～4.73.2～4.7范围．
（4）操作Ⅲ的程序依次为蒸发浓缩蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤、自然干燥、得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（5）实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）因为Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺；加入盐酸可以抑制Cu²⁺的水解因为Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺；加入盐酸可以抑制Cu²⁺的水解．

（2009•郑州一模）氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液

（1）分析流程和实验过程可知，操作Ⅰ加入X的目的是加入氧化剂，使Fe²⁺氧化成Fe³⁺，
故答案为：加入氧化剂，使Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
（2）加入X的目的是氧化亚铁离子，加入的是氧化剂，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，且易除去，除杂时，不能引入新的杂质，所以选项中：
A．KMnO₄ 氧化剂加入会增加杂质离子，故A不符合：
B．H₂O₂ 做氧化剂没有增加新杂，故B符合；
C．NaClO是氧化剂，但引入杂质钠离子，故C不符合；
D．Cl₂是氧化剂，反应过程中不引入新的杂质，故D符合；
故答案为：BD；
（3）分析图表数据结合题示，调节pH3.2～4.7，调节pH使Fe³⁺全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃，
故答案为：CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃；调节溶液的pH至3.2～4.7；
（4）溶液中溶质晶体的得到实验方法为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤干燥得到晶体，
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
（5）CuCl₂属于强酸弱碱盐，溶液中水解显酸性，加盐酸时抑制其水解，反应的离子方程式为：Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺，
故答案为：因为 Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺；加入盐酸可以抑制Cu²⁺的水解；

现有含氯化铁杂质的氯化铜晶体CuCl2·H2O 首先将其制成水溶液,然后按照如图步骤进行制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的生产过程如下：（2014•济南一模）某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2•2H2O晶体为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值,称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热制取纯净的氯化铜晶体蒸发时为什么通HCL气体?（在蒸发CUCL2溶液时,欲获得氯化铜晶体). CuCl2溶液含有少量杂质FeCl2,制备晶体CuCl2·2H2O,已知:Fe2+有还原性,Fe3+有氧化性,除去Fe3 为了测定值得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值某兴趣小组设计了两种实验方案：如何从FeCl2中去处CuCl2（如何从氯化铁中去处氯化铜）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl CuCL2.3H2O处理为无水氯化铜如何从浓氯化铜溶液中直接提取氯化铜晶体? （2009•中山模拟）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体