大师作文网反应热问题
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 05:04:07
工业制氢气的一个重要反应 CO(g）+H2O(g）==CO2（g）+H2（g） 已知25°C时 C（石墨）+1/2 O2（g）==CO(g） △H=-111.5kj/mol H2（g）+1/2 O2（g）==H2O(g） △H=-242kj/mol C（石墨）+O2（g）==CO2（g） △H=-394kj/mol 试计算25°C时一氧化碳与水作用转换为氢气和二氧化碳反应的反应热。
解题思路： 根据给出的反应，应用盖斯定律进行方程式的叠加即可。
解题过程：
工业制氢气的一个重要反应
CO(g）+H2O(g）==CO2（g）+H2（g）
已知25°C时
C（石墨）+1/2 O2（g）==CO(g） △H=-111.5kj/mol
H2（g）+1/2 O2（g）==H2O(g） △H=-242kj/mol
C（石墨）+O2（g）==CO2（g） △H=-394kj/mol
试计算25°C时一氧化碳与水作用转换为氢气和二氧化碳反应的反应热。
解析：
给出了3个反应
C（石墨）+1/2 O2（g）==CO(g） △H=-111.5kj/mol 1
H2（g）+1/2 O2（g）==H2O(g） △H=-242kj/mol 2
C（石墨）+O2（g）==CO2（g） △H=-394kj/mol 3
应用盖斯定律进行方程式的叠加，即反应可以反向书写
只需将能量变化的符号改变即可
如本题，需要一氧化碳和水为反应物
则需要把第1个反应反向书写，第2个反应反向书写，第3个反应不变
即
CO(g）=C（石墨）+1/2 O2（g） △H=+111.5kj/mol 4
H2O(g）=H2（g）+1/2 O2（g） △H=+242kj/mol 5
C（石墨）+O2（g）==CO2（g） △H=-394kj/mol 3
然后把等号左右的物质分别加和和消元即可得到所需
CO(g）+H2O(g）==CO2（g）+H2（g）
可求△H=+111.5+242+（-394）kJ/mol =- 40.5kJ/mol
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
如满意解答，可点名提问，既提问标明：“紫藤花开老师解答”
最终答案：略
解题过程：
工业制氢气的一个重要反应
CO(g）+H2O(g）==CO2（g）+H2（g）
已知25°C时
C（石墨）+1/2 O2（g）==CO(g） △H=-111.5kj/mol
H2（g）+1/2 O2（g）==H2O(g） △H=-242kj/mol
C（石墨）+O2（g）==CO2（g） △H=-394kj/mol
试计算25°C时一氧化碳与水作用转换为氢气和二氧化碳反应的反应热。
解析：
给出了3个反应
C（石墨）+1/2 O2（g）==CO(g） △H=-111.5kj/mol 1
H2（g）+1/2 O2（g）==H2O(g） △H=-242kj/mol 2
C（石墨）+O2（g）==CO2（g） △H=-394kj/mol 3
应用盖斯定律进行方程式的叠加，即反应可以反向书写
只需将能量变化的符号改变即可
如本题，需要一氧化碳和水为反应物
则需要把第1个反应反向书写，第2个反应反向书写，第3个反应不变
即
CO(g）=C（石墨）+1/2 O2（g） △H=+111.5kj/mol 4
H2O(g）=H2（g）+1/2 O2（g） △H=+242kj/mol 5
C（石墨）+O2（g）==CO2（g） △H=-394kj/mol 3
然后把等号左右的物质分别加和和消元即可得到所需
CO(g）+H2O(g）==CO2（g）+H2（g）
可求△H=+111.5+242+（-394）kJ/mol =- 40.5kJ/mol
紫藤花开送给你的学习小贴士：
1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使学习成绩提高的前提。
2）付诸行动：成功者更多的是注重行动，而不是口号。现实中他们肯定是最好的耕耘者。
3）勤学多问：三人行必有我师！多交流可以得到更多的进步！
4）持之以恒：成大事者，必将苦心智，饿体肤…学，贵有恒，三天打渔两天晒网，成绩提高慢；持之以恒，不断努力，你必获成功，因为“天道酬勤”！
5）定期回顾：温故而知新，学习需要定期回顾，才能永葆记忆准确、全面！
希望以后多来交流，祝学习进步、顺利！
“时间仓促，解答或有不完善之处。如有疑问，可在“继续提问”中留言，我收到后会尽快给你答复。谢谢你的配合！”
如满意解答，可点名提问，既提问标明：“紫藤花开老师解答”
最终答案：略