X Y Z W是原子序数依次增大的短周期元素
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 23:26:10
X Y Z W是原子序数依次增大的短周期元素且位于不同主族,其中只有两种元素为金属,X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W,Y与Z这两对原子最外层电子数之和都是9。单质Y与W都可与浓氢氧化钠溶液反应 1)Y Z W的原子半径由小到大依次是( ) 2)工业上生产Y单质的原理是( ) 3)X与Y的化学性质相似,则X与过量浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式是( ) 4)0.1mol单质W与50ml1.5mol/L溴化亚铁溶液反应,被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是( )
解题思路: 根据X为四种元素中原子序数最小的短周期元素,且X与W的最外层电子数之和为9,且W是四种元素中原子序数最大的短周期元素,推断W是Cl;因为单质Y能与浓NaOH溶液反应,结合四种元素中只有两种金属,所以Y为Al,再根据Y与Z最外层电子数之和为9,推断Z为S
解题过程:
X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,且是主族元素和X为四种元素中原子序数最小的短周期元素,所以是Be元素;X与W原子最外层电子数之和是9,且原子序数最大,W是Cl元素;因为单质Y能与浓NaOH溶液反应,结合四种元素中只有两种金属,所以Y为Al,(刚好与问题(3)吻合)再根据Y与Z最外层电子数之和为9,推断Z为S
X:Be Y:Al Z:S W:Cl
1)Y Z W的原子半径由小到大依次是(Cl<S<Al )
2)工业上生产Y单质的原理是( 2Al2O3 =(电解) 4Al+3O2↑ )
3)X与Y的化学性质相似,则X与过量浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式是( Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑ )
4)0.1mol单质W与50ml1.5mol/L溴化亚铁溶液反应,被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是( )
Cl2为0.1mol,溴化亚铁为1.5×0.05=0.075mol
因为亚铁离子先被氧化,根据电子得失相等,氯气一共得到0.2mol电子,0.075mol的亚铁离子失去0.075mol变成铁离子,则溴离子失去的电子数为0.125mol,所以两者的物质的量之比为:
0.075:0.125=3:5
若有疑问,可以直接留言,我会及时回复的,谢谢你的配合,祝你学习进步!
最终答案:略
解题过程:
X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,且是主族元素和X为四种元素中原子序数最小的短周期元素,所以是Be元素;X与W原子最外层电子数之和是9,且原子序数最大,W是Cl元素;因为单质Y能与浓NaOH溶液反应,结合四种元素中只有两种金属,所以Y为Al,(刚好与问题(3)吻合)再根据Y与Z最外层电子数之和为9,推断Z为S
X:Be Y:Al Z:S W:Cl
1)Y Z W的原子半径由小到大依次是(Cl<S<Al )
2)工业上生产Y单质的原理是( 2Al2O3 =(电解) 4Al+3O2↑ )
3)X与Y的化学性质相似,则X与过量浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式是( Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑ )
4)0.1mol单质W与50ml1.5mol/L溴化亚铁溶液反应,被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是( )
Cl2为0.1mol,溴化亚铁为1.5×0.05=0.075mol
因为亚铁离子先被氧化,根据电子得失相等,氯气一共得到0.2mol电子,0.075mol的亚铁离子失去0.075mol变成铁离子,则溴离子失去的电子数为0.125mol,所以两者的物质的量之比为:
0.075:0.125=3:5
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最终答案:略
8,X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;
W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
X,Y,Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素
有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W,已知:
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
元素X,Y,Z,W为短周期的主族元素,且原子序数依次增大.……
W X Z是原子序数依次增大的同一周期元素,W X是金属元素Y Z是非金属元素
12.短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大,且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次
22.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,Y与X可形
W,X,Y,Z是原子序数依次增大的4种短周期元素(稀有气体除外).其中只有X为金属元素,焰色反应为黄色.