可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),达到平衡,增大HI的物质的量,HI的分解率和体积分数

1）为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变； 可逆反应H2+I2=2HI达到平衡的标志 对于可逆反应2HI(g)=I2(g) + H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是 A．各物 I2(g)+H2(g)=2HI(g)增大压强密度几个物理量的改变 相同温度下的两个可逆反应,H2（g）+I2(g)＝2HI(g) 与0.5H2（g）+0.5I2(g)＝HI(g) 把HI气体充入一密闭容器中 2HI（g）=H2（g）+I2（g）在反应达到平衡状态之前的过程 体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么 求助啊I2(g)+H2（g）=2HI（g） 放热 恒容时 降低温度,HI的物质的量是不是增多? 在密闭容器中充入4molHI,在一定温度下,2HI(g)===H2(g)+I2(g)达到平衡时,有30%的HI分解,则平 2HI=H2+I2,如果增大HI的量,平衡会移动吗? 能够说明H2（g）+I2（g）2HI（g）HI为无色气体已达到平衡状态的是 某温度下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,使压强增大