Ksp(Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg(OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 13:20:03
Ksp(Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg(OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度
0.01mol.L-1NaOH溶液中 OH-离子的浓度为0.01mol.L-1.
由于Mg(OH)2溶解度非常低,基本以沉淀形式存在,所以可以认为加入Mg(OH)2后OH-离子的浓度仍然为0.01mol.L-1.
故由c(Mg2+)*c(OH-)*c(OH-)=Ksp(Mg(OH)2)=5.6*10-12
得出c(Mg2+)=5.6*10-8 mol/L
Mg(OH)2的含量为= 5.6*10-8mol/L * 58g/mol =3.24 *10-6 g/L
将此稀溶液的密度按水的密度计算,1L就是1000g溶液,故溶解度为3.24 *10-7 g
由于Mg(OH)2溶解度非常低,基本以沉淀形式存在,所以可以认为加入Mg(OH)2后OH-离子的浓度仍然为0.01mol.L-1.
故由c(Mg2+)*c(OH-)*c(OH-)=Ksp(Mg(OH)2)=5.6*10-12
得出c(Mg2+)=5.6*10-8 mol/L
Mg(OH)2的含量为= 5.6*10-8mol/L * 58g/mol =3.24 *10-6 g/L
将此稀溶液的密度按水的密度计算,1L就是1000g溶液,故溶解度为3.24 *10-7 g
Ksp(Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg(OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么
Mg(OH)2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度(mol.L-1)为
已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的
Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为( )
(1/2)高二化学题:已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg(
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