大师作文网铜和硝酸的反应,硝酸既显氧化性又显酸性,在化学变化中显酸性能否理解成要满足两个条件：一是氢离子反应
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 12:36:22
铜和硝酸的反应,硝酸既显氧化性又显酸性,在化学变化中显酸性能否理解成要满足两个条件：一是氢离子反应
二是要生成盐，如果盐酸和硝酸银反应，这个反应中，能体现盐酸的酸性吗？
磷和硝酸反应生成磷酸和一氧化氮，硝酸体现酸性吗
二是要生成盐，如果盐酸和硝酸银反应，这个反应中，能体现盐酸的酸性吗？
磷和硝酸反应生成磷酸和一氧化氮，硝酸体现酸性吗
1.前面试正确的,或生成水等
2,体现了盐酸的酸性,酸制备酸.
不懂问
再问： 盐酸和硝酸银反应的离子方程式中 都没有氢离子反应 ，这能体现酸性？
再答： 离子方程式中没有，但是在溶液中氢离子可以移动，可以结合硝酸根，达到硝酸。当然硝酸可以电离出，氢离子和硝酸根离子。 可以加入硫化氢验证硝酸的存在
再问： 我给学生是这样讲解的：体现酸性一要生成盐，二氢离子要参加反应。反正题目中不会只出现体现酸性，还要体现什么氧化性或还原性，酸根离子的化合价变，氢离子肯定会另外结合成水。我给学生讲的有没有知识的错误？
再答： 体现酸性，就是酸的通性（五点） 1.使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色。即与酸碱指示剂的反应。 这个没什么应用。。 2.与碱反应生成盐和水。中和反应，只要是酸遇到碱，不论是哪一种酸哪一种碱，一定会发生此类反应。 与碱中和：NaOH+HCl=NaCL+H2O 3.与比H活泼的金属反应生成氢气和盐。仅限于稀硫酸和稀盐酸。 实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4.与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应。 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 5.与金属氧化物反应生成水和新盐。用酸清除铁锈等金属锈蚀的原理。 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2OC uO+H2SO4=CuSO4+H2O 你总结的很好
2,体现了盐酸的酸性,酸制备酸.
不懂问
再问： 盐酸和硝酸银反应的离子方程式中 都没有氢离子反应 ，这能体现酸性？
再答： 离子方程式中没有，但是在溶液中氢离子可以移动，可以结合硝酸根，达到硝酸。当然硝酸可以电离出，氢离子和硝酸根离子。 可以加入硫化氢验证硝酸的存在
再问： 我给学生是这样讲解的：体现酸性一要生成盐，二氢离子要参加反应。反正题目中不会只出现体现酸性，还要体现什么氧化性或还原性，酸根离子的化合价变，氢离子肯定会另外结合成水。我给学生讲的有没有知识的错误？
再答： 体现酸性，就是酸的通性（五点） 1.使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色。即与酸碱指示剂的反应。 这个没什么应用。。 2.与碱反应生成盐和水。中和反应，只要是酸遇到碱，不论是哪一种酸哪一种碱，一定会发生此类反应。 与碱中和：NaOH+HCl=NaCL+H2O 3.与比H活泼的金属反应生成氢气和盐。仅限于稀硫酸和稀盐酸。 实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4.与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应。 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 5.与金属氧化物反应生成水和新盐。用酸清除铁锈等金属锈蚀的原理。 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2OC uO+H2SO4=CuSO4+H2O 你总结的很好
硝酸在反应中既表现酸性,又表现强氧化性的反应是：
下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（ ）
下列反应中,浓硝酸既表现氧化性,又表现出酸性的是
下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）
【化学选择题】下列反应中,硝酸既表现酸性又表现氧化性的是
二氧化硫和硝酸怎么反应?它怎么既表现了硝酸的酸性,又表现了硝酸的氧化性?
既表现硝酸的氧化性和酸性的反应
既表现硝酸的酸性,又表现硝酸的氧化性的反应是什么?
请回答.硝酸和铜反应,为什么既表现氧化性又表现酸性?
硝酸和铜反应,为什么既表现氧化性又表现酸性?
浓硝酸与下列物质反应,其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是
下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是（ ）