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某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 20:54:51
某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．
（1）写出该反应的化学方程式：______；
（2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为______；
（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：______．
某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X
（1）X是一种硫酸盐，且0.1mol X在该反应中失去0.5mol 电子，即1molX在该反应中失去5mol电子，根据元素守恒知，该元素是锰元素，生成物中锰元素是+7价，则X中锰元素显+2价，所以X是MnSO4，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，该反应方程式为：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O，
故答案为：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；
（2）9.8g H2SO4参加反应，则n（H2SO4）=0.1mol，由方程式可知：2MnSO4～Pb（MnO4）2～2H2SO4 ～10mol电子，则0.1molH2SO4反应转移0.5mol电子，所以有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5mol；
（3）若用浓盐酸代替硫酸，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，发生的离子反应为PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O，故答案为：PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2↑+2H2O．
某强酸行反应体系中,反应物和生成物共有六种物质：PbO2.PbSO4(难溶盐).Pb(MnO4)2(强电解质). 现由七中物质Pbo2、MnSo4、Pb（No3）2、PbSo4、HNo3、HMnO4、H2o组成一个化学式,已知PbO2 其电极材料是Pb和PbO2 总反应PbO2+Pb+2H2SO4=2pbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O.这个反应中哪两个物质之间可以用电子守恒, 化学电解池反应书写Pb + PbO2 + 2H2SO4------2PBSO4+ 2H2O充电时 阴极和阳极的反应式! 原电池总反应是Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Pb+Pbo2+H2SO4=2PBSO4+2H2O 某一反应体系中有反应物和生成物共5中物质S,H2S,HNO3,NO,H2O,已知水是生成物之一,1,写出该反应化学方程式 某一反应体系有反应物和生成物共七种物质O2,KMnO4,MnSO4,H2SO4,H2O,H2O2,K2SO4, 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2... 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.