铬的价电子构型为3d54s1,而不是3d44s2,这主要决定与 a、洪特规则 b、能量最低理论 c、泡利不相容原理

铬的价电子构型为3d54s1,而不是3d44s2,这主要决定与（ ） 原子核外电子运动 泡利不相容原则 洪特规则 能量最低原理 如图 铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2 为什么? 泡利不相容原理和洪特规则的理解 泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则能不能讲一下,我是个高中生,对此很感兴趣,就是不太懂 核外电子排布中洪特规则,泡利不相容原理,最低能量原理指什么 能量最低原理,洪特原理,保里不相容原理,洪特特例 铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是 元素周期表中的元素都符合能量最低原理,泡利原理和洪特规则吗 二价铜离子的价电子构型是3d9,一价铜离子的价电子构型是3d10.由洪特规则推断,一价铜离子3d亚层全满,应该比二价铜离 为什么亚铁离子的电子排布式不是[Ar] 3d54s1或[Ar] 3d44s2? 高二化学求问 求用简单的语言给我解释讲一下能量最低原理 泡利原理 洪特规则的三个内容 每次遇到违背了什么什么原理就各种手