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1.在120°的条件下,总质量为31g的CO2与H2O的混合气体通过足量的Na2O2固体,生成O211.2L(标况)求:

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 09:31:54
1.在120°的条件下,总质量为31g的CO2与H2O的混合气体通过足量的Na2O2固体,生成O211.2L(标况)求:(1)固体增加的质量为多少?(2)CO2与H2O的物质的量比是多少
2.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体至质量不再变化,剩余固体质量为8.45g,向其加入100ml的盐酸,恰好完全反应,求(1)整个反应过程中产生CO2的体积(标况),(2)盐酸的物质的量浓度是多少?
1.在120°的条件下,总质量为31g的CO2与H2O的混合气体通过足量的Na2O2固体,生成O211.2L(标况)求:
1.1差量法,进去的31g出来为11.2/22.4*32=16,所以被吸收15g.
2、写出反应方程式,最终多于产物只有O2,
Na2O2+2CO2+H2O---2NaHCO3+0.5O2
所以CO2：H20为2:1
2、1：10g到8.45g这里减轻的重量就是NaHCO3变成Na2CO3时候放出的量,没放出一份H2CO3,可倒推出有2份 NaHCO3,所以这里推出有0.05mol,所以就有Na2CO3为（10-0.05*84）/106=0.0547mol
2、一共消耗盐酸8.45/106*2=0.159mol
物质的量浓度为1.59mol/L
做这类题,主要要思路清晰,知道发生什么反应.产物是什么,个个离子的个数比.这样就能做得很快.
在120℃的条件下,总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧,然后通过足量的Na2O2固体,固体增 在200℃时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2O2,反映完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均 12.4克的CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应,反应后固体质量增加6克,求生成O2的质量和CO2的质量. 5g甲烷(CH4)在足量O2中完全燃烧,生成CO2和H2O(气),将燃烧产物通过足量Na2O2后,Na2O2增加的质量是 在200度时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2o2,反应完全后,固体质量增加3.6克. 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g求原混合气体平均摩尔质量 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合气体平均摩尔质量 在200℃时将11.6克CO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2,反应完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均 在120摄氏度条件下,总质量为2.1g的co和氢气的混合气体在足量氧气中充分燃烧,然后通过足量的过NaCL,固体增加质量 CO2和H2O的混合气体或单一气体通过足量的Na2O2,为什么气体体积减少量或混合气体体积的一半为生成O2的量? Co2和H2O共0.1mol,通入足量的Na2O2,结果Na2O2的固体质量增加1.5g 4克CO与H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧,生成的气体与足量的Na2O2反应,Na2O2固体质量增加?克