0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c(H+)又是多少
0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C(H+)是多少?C(oH-)?
纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等
25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L
25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的多少倍
由水电离出的c(H + )=10 -12 mol/L,溶液为酸或碱溶液,
0.1mol/l的盐酸溶液中的由水电离出的氢离子浓度是多少,怎么算
常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少,
关于水的电离的问题25℃ 在0.1 MOL/L的盐酸溶液中 C(H+) C(OH-) 还有 由水电离出的C(H+) 分别