大师作文网在常温下，纯水中存在电离平衡H2O⇌H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 06:55:13
在常温下，纯水中存在电离平衡H2O⇌H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（ ）
A. NaHSO4
B. KAl（SO4）2
C. NaHCO3
D. NaAc
A. NaHSO4
B. KAl（SO4）2
C. NaHCO3
D. NaAc
A、NaHSO4=Na++H++SO42-；溶液中的氢离子对水的电离起到抑制作用，故A不符合；
B、KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，溶液中铝离子水解促进水的电离，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性c（H+）增大，故B符合；
C、NaHCO3=Na++HCO3-，溶液中HCO3-水解促进水的电离，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，溶液呈碱性，c（H+）减小，故C不符合；
D、NaAc=Na++Ac-，溶液中Ac-离子水解促进水的电离，Ac-+H2O⇌HAc+OH-，溶液呈碱性，c（H+）减小，故D不符合；
故选B．
B、KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，溶液中铝离子水解促进水的电离，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性c（H+）增大，故B符合；
C、NaHCO3=Na++HCO3-，溶液中HCO3-水解促进水的电离，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，溶液呈碱性，c（H+）减小，故C不符合；
D、NaAc=Na++Ac-，溶液中Ac-离子水解促进水的电离，Ac-+H2O⇌HAc+OH-，溶液呈碱性，c（H+）减小，故D不符合；
故选B．
在常温下,纯水中存在的离子平衡,若要使水的电离平衡向电离方向移动,并使H+增大,可加入的适当物质是?
25摄氏度时,水的电离平衡：H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错?
常温下纯水中加入下列物质,其中会使H20电离度增大且溶液pH减小的
在醋酸溶液中分别加入下列物质,填写下表：加入物质 电离平衡移动方向 电离程度 溶液中c(h+)的变化
25°时,水存在电离平衡,H2O=H+ +OH- 将水加热,Kw增大,PH因为H离子的浓度增大
在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大.
在NH3.H2O=NH4+ + OH-形成的平衡中,要使NH3.H2O的电离程度及c（NH4+)都增大
水的电离,纯水加入酸,c（H+）的浓度按化学平衡来说会减小,按电离浓度来说会增大
下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动且溶液呈碱性的是（ ）
使某弱酸HA的电离程度增大,溶液中c(H+)减小的措施
常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是