常温下,纯水中存在电离平衡,如果要使水的电离程度增大,并使c（H）+增大,应该加入：

在常温下,纯水中存在的离子平衡,若要使水的电离平衡向电离方向移动,并使H+增大,可加入的适当物质是? 常温下纯水中加入下列物质,其中会使H20电离度增大且溶液pH减小的 使某弱酸HA的电离程度增大,溶液中c(H+)减小的措施 水的电离,纯水加入酸,c（H+）的浓度按化学平衡来说会减小,按电离浓度来说会增大 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大 在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 在醋酸溶液中分别加入下列物质,填写下表：加入物质 电离平衡移动方向 电离程度 溶液中c(h+)的变化 在醋酸电离过程中,加入水后,溶液电离程度增大的原因 常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程） 加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不 增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少 25摄氏度时,水的电离平衡：H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错?