2)温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同.如pH=3的盐酸和NH4Cl溶液,前者抑制水的电离,后者反而
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 11:36:15
2)温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同.如pH=3的盐酸和NH4Cl溶液,前者抑制水的电离,后者反而促进水的电离;pH=10的NaOH溶液和CH3COONa溶液,前者抑制水的电离,后者反而促进水的电离.(3)常温时,由水电离产生的c(H+)<10-7 mol/L的溶液,因水的电离受到抑制,可能是酸性溶液也可能是碱性溶液.为什么抑制和促进了?分点解释下,
这个要理解水电离出的H+的OH-始终相等,水的电离平衡有可能受抑制也有可能是被促进,在NH4Cl溶液中只有H2O能电离出OH- 和H+, PH=3时,C(H+)浓度为0.001 mol/L,全部来自水的电离,但C(OH-)不是0.001,是因为部分OH-被NH4+结合生成了NH3.H2O,所以我们算水电离的H+时要取大 10(-3次方),面相同PH的盐酸中,H+来自盐酸和水的电离,但OH-只来自水的电离,所以在算是要算只来自水电离的OH-,取小10(-11次方)
PH=3的醋酸溶液与PH=11的氢氧化钠溶液中,水的电离程度为何相同?
常温下ph=2的盐酸、氯化铵两种溶液中水的电离程度相同吗
某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示,则a,b,c三点溶液水的电离程度顺序怎么样
为什么pH=5的醋酸与氯化铵溶液,水的电离程度相同?
常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗
ph=11的氢氧化钠溶液,ph=3的醋酸溶液,水的电离程度是否相同?请写出分析过程.
相同温度下0.1mol/L的NaOH和0.01mol/L的盐酸溶液中,水的电离程度
ph相同的氨水和NAOH溶液,分别用水稀释相同的倍数后,前者和后者的PH关系是什么
PH为5的氯化铵和PH为9的碳酸氢钠的水的电离程度相同吗,麻烦,
25℃时,pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中,水的电离度前者是后者的___倍
电离平衡 求详解12、25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是A.前者
NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同