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如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是a L，B

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 00:59:40
如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是a L，B的容积是2aL.在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H＜0.A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L.下列说法错误的是（　　）

A. 反应速率：v（B）＞v（A）
B. A 容器中X的转化率为80%
C. 若打开K，则A的体积变为2.6a L
D. 平衡时Y的体积分数：A＜B
如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是a L，B
A．对X （g）+Y（g）  2Z（g）+W（g）来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），故A正确；
 B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，
X （g）+Y（g）=2Z（g）+W（g）△n 
  1                           1
  0.8mol                    0.8mol
即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，故B正确；
C．打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为80%，参加反应的X的总的物质的量为3mol×80%=2.4mol，则：
X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）  物质的量增多
1mol                            1mol
2.4mol                          2.4mol
故平衡后容器内总的物质的量为（1mol+1mol+2mol+2mol）+2.4mol=8.4mol，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为aL×
8.4mol
2mol=4.2aL，则A的体积=4.2aL-a=3.2a，故C错误；
D．根据C项中A容器的平衡变化，建立新平衡后，（容积为0.5aL与容积为1.4aL相比）Y的体积分数要减小，即平衡时Y体积分数A＜B，故D正确；
故选C．
如图,A中有一可自由移动的活塞,关闭开关K,先向B中充入2 molX和2 molY,再向A中充入1molX和1molY. 如图所示,当关闭K时,向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时V（A）=V（B）= （2008•湛江二模）如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL 高中化学--化学平衡已知T℃,一定压强下,往容积可变的密闭容器中充入2molx,1moly.此时容器容积为vL,保持恒温 X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y⇌2Z  在一定条件下,向2L密闭容器中充入3molX(g)和1molY(g)进行反应 2X+Y==3Z(g)+2W(g) （可逆 X、Y、Z为三种气体.把 a molX和 b molY充入一密闭容器中~ 一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y （g）=Z（ 化学题求详解 一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y 一定条件下,向一容积可变的密闭容量中充入2molX,发生反应: 在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），已知加入1molX和3molY． 一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)=Z(g),经60s达到平衡