铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中电流通过
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/19 09:45:44
铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中电流通过
铜片,锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过(CU和Zn插一个番茄,Cu和C插一个番茄)然后用导线连接,如何判断哪个是电解池 哪个是原电池啊!
铜片,锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过(CU和Zn插一个番茄,Cu和C插一个番茄)然后用导线连接,如何判断哪个是电解池 哪个是原电池啊!
由于Zn最活泼,所以它是负极,它所在的番茄为原电池,另一个番茄为电解池.
再问: 电子它是怎么运动的,是从这边的锌中出来,然后转到另一个番茄的铜中吗?整个过程中哪里生成了什么,怎么形成一个完成的回路的
再答: 锌为负极:Zn-2e- = Zn2+ ,产生电子经导线转到另一个番茄的铜中,铜为阴极:2H+ + 2e- =H2,溶液中阴离子向石墨电极(阳极)移动,石墨电极:4OH- - 4e- = 2H2O+O2,产生电子经导线转移到第一个番茄的铜电极:2H+ + 2e- =H2 ,溶液中阴离子向锌电极(负极)移动,形成闭合回路。
再问: 电子它是怎么运动的,是从这边的锌中出来,然后转到另一个番茄的铜中吗?整个过程中哪里生成了什么,怎么形成一个完成的回路的
再答: 锌为负极:Zn-2e- = Zn2+ ,产生电子经导线转到另一个番茄的铜中,铜为阴极:2H+ + 2e- =H2,溶液中阴离子向石墨电极(阳极)移动,石墨电极:4OH- - 4e- = 2H2O+O2,产生电子经导线转移到第一个番茄的铜电极:2H+ + 2e- =H2 ,溶液中阴离子向锌电极(负极)移动,形成闭合回路。
铜片,锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过(CU和Zn插一个番茄,Cu和C插一个番茄)然后用导线连接,
将铜片与锌片用导线连接后,插入番茄里.电流表发生便偏移,铜片是()
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是( )
铜片和锌片用导线连接后插入硫酸,锌片是
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的pH将( )
锌片和铜片同时插入稀H2SO4中,用导线连接
铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸中的现象是铜片上-----------,原因--------,锌片---------,原因
用导线把锌片和铜片连接后,侵入稀硫酸溶液中构成原电池,一段时间后,锌片的质量
铜片锌片用导线连接后插入稀硫酸锌片是 极 A正极B阴极C阳极D负极
将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表),平行插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象.
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,若锌片·铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯吗?
将铜片和锌片用导线连接至于稀硫酸中,下列说法正确的是