恒温恒容C(s)+H2O(l)=H2(g)+CO(g)到达平衡后,将C全部移出体系,为什么平衡逆移?假设逆移了C又不计在

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 08:19:48

恒温恒容C(s)+H2O(l)=H2(g)+CO(g)到达平衡后,将C全部移出体系,为什么平衡逆移?假设逆移了C又不计在平衡常数式里面,K不是会变小吗?不是与K只与温度有关矛盾吗?

这种平衡是动态平衡,由于处于平衡状态,反应物与生成物的量已经不变,如果去除反应物C的话,也就是说正向反应条件不满足,也就是不能发生,所以会发生逆向反应补充C
再问：但K的矛盾要怎么理解呢？
再答： k值在计算时只能关系到气体g上
再问：对啊对啊，反正逆移，那不就是K的分子变小分母变大吗，K不就变小了吗？但K只与温度有关啊
再问：更正一下题目H2O也是(g),不过不影响
再答：这是错误的理解，关于平衡还有很多条件，，例如在有气体反应中，压强增减也会影响平衡，减少反应物，反应逆向，减少生成物，反应正向
再答：以上针对气体，固体的话只有把固体反应物全部拿走，正向反应不进行，因为不满足反应条件，这时生成物会开始逆向反应，补充反应物，使正向反应正常进行，达到平衡状态
再问：冒昧问下我的理解到底错在哪？
再答： k虽然受温度影响，但从压强的角度来说，压强也会影响平衡体系，但同样只适用于气体，例如A(s)+3B(g)=2C(g)+2D(g),如果增大压强，平衡会向气体体积减小的方向移动，也就是正向移动
再答：啊，那个D是固体(s),打错了
再问：为什么要扯到压强，这个我懂啊，关键是我的错误到底在哪？（原谅我死脑筋）
再答：引起平衡移动的原因不只有k的变化
再问：但一个温度对应一个K，温度一定K是定值，题目中平衡移动，K肯定变化！还是很矛盾啊。
再答：那么我想问如果是这样A(l)+B(g)=C(l)+D(l)△H＞0 当温度升高时平衡也会移动，但和k有关系么
再问：可能k也有局限吧，只能这么想惹，我好蠢啊，感谢泥这么耐心的回答！
再答：我明天会确认下的
再问：嗯好，多谢了
再答：没事~
再答：你的观点很正确，一个温度对应一个k值，但k值不变，但只要平衡发生移动(存在气体)，平衡体系中的浓度商Q就会改变，Qc＞K时逆向

在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)一定达平衡状态的是! 在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)不一定达平衡状态的是! 在恒温容器中,可逆反应C(s)+H2O(g）↔co+h2一定达平衡状态的是在一密闭容器中进行以下反应：C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）达到平衡后c(h2)=1.9mol/l,c( 可逆反应CO+H2O(g)=CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后,测得混合气体的平均相对分子质量为a. 可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后..大神们帮帮忙 CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C CO+H2O(g)=CO2+H2 若起始浓度c(CO)=1mol\L,c(H2O)=2mol\L,H2的平衡浓度的范围是一定温度在体积为VL的密闭容器中,发生可逆反应C（s）+ H2O（g）= CO（g）+ H2（g）向该平衡体系中通入一定可逆反应H2O(g) +C(s) CO(g)+H2(g) ,一定条件下达到平衡状态后,改变下列条件,能否引起平衡移动? 对可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-Q达到平衡后,下列叙述正确的是