大师作文网pH=2的某酸与pH=12的某碱等体积混合,混合液pH=5 那么酸是强酸还是弱酸?碱是强碱还是弱碱?一直做题目,一直搞不
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 19:24:47
pH=2的某酸与pH=12的某碱等体积混合,混合液pH=5 那么酸是强酸还是弱酸?碱是强碱还是弱碱?一直做题目,一直搞不清.一下是说强酸弱碱,因为是强酸强电解质完全电离.一下说是强碱弱酸,因为会一直不断电离出氢氧根离子.能不能告诉我什么时候是哪一种?拜托请认真回答,
pH=2的某酸与pH=12的某碱等体积混合,PH酸+PH碱=14,但混合液pH=5,说明溶液最终显酸性,这是因为没有完全中和的原因,而造成显酸性的原因是酸碱混合后酸有剩余,这说明酸是弱酸,弱酸电离不完全,H+把OH-消耗完后,H+的量也减小,根据勒夏特列原理,弱酸还会电离出来一部分H+,所以混合后的溶液显酸性.
而强酸强碱盐完全电离,所以溶液显中性
强碱弱酸盐中弱酸根离子水解能力强,会消耗水电离出来的H+,而使溶液中OH-量比H+量多,所以溶液显碱性
强酸弱碱盐中弱碱阳离子水解能力强,会消耗水电离出来的OH-,而使溶液中H+的量比OH-的量多,所以溶液显酸性
再问： 那么什么时候是因为强碱+弱酸，电离出来的c(H+)c(H+) 请采纳。
而强酸强碱盐完全电离,所以溶液显中性
强碱弱酸盐中弱酸根离子水解能力强,会消耗水电离出来的H+,而使溶液中OH-量比H+量多,所以溶液显碱性
强酸弱碱盐中弱碱阳离子水解能力强,会消耗水电离出来的OH-,而使溶液中H+的量比OH-的量多,所以溶液显酸性
再问： 那么什么时候是因为强碱+弱酸，电离出来的c(H+)c(H+) 请采纳。
强酸和强碱的pH问题酸和碱等体积混合.1.强酸和强碱混合,pH=72.强酸和弱碱混合,pH>73.弱酸和强碱混合,pH
PH=2的强酸与PH=12的强碱等体积混合,求混合液的PH值
强酸 弱碱混合ph=2HCl与ph=12的氨水等体积混合,ph是大于还是小于7
25°是,PH=2的某酸HnA与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的PH=5,请解释一下为什么此酸一定为弱酸
PH=2的强酸和PH=12的弱碱等体积混合后,溶液显酸性还是碱性?
ph=12的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得的PH=3,则强碱与强酸的体积比是
pH=14的强碱与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比为（ ）
pH=13的强碱溶液与 pH=12的强酸溶液混合,所得混合液pH=11,强酸与强碱的体积比是多少?
常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
ph=2的某酸HA与ph=12的某碱BoH等体积混合恰好反应生成盐,混合液的PH=8
常温下,一种Ph=2的酸溶液和一种Ph=12的碱溶液等体积混合,为什么“若是浓的弱酸和稀的强碱溶液混合,则混合液呈酸性”
pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是（ ）