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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B K（HF）

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/25 16:40:12
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B K（HF）
C c(F)/c(H) D c(H)/c(HF) 我只知道 c（H+）和 c(HF)减少,c(F)也减少 但仍然不知道为啥是D
水电离H+的程度变大，而HF的电离程度也增大，两者都减少，而H+减少的稍慢 我想问为啥H+减少的稍慢
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B K（HF）
c（H+）和 c(HF)都因为水的稀释减少,如果是强酸,那么两者变化量相同,也就是 c(H)/c(HF)不变
但HF是弱酸,加水不断稀释会促进其电离,也就是说 【n（H+）】在增加,【n(HF)】减少,而体积变化相同, c(H)/c(HF)始终保持增大
再问： 如果是强酸，那么两者变化量相同 我问一下 啊 是强酸的话不就没有HF分子了吗
再答： 是的~ 但比如问你硫酸的物质的量浓度的时候，不是还是用的多少多少mol硫酸么？所以针对这类问题强酸弱酸要分开考虑（至少我做题是这样= =
将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　） 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是（ ） 在0.1摩尔每升hf溶液中加水稀释,h离子浓度比hf浓度为什么 增大的原因 . 有急用,用蒸馏水稀释1mol／L醋酸时,始终保持增大趋势的是（）A．溶液中醋酸的浓度 B．溶液中氢离子的浓度C．溶液中醋 将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B．溶液中c（ 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（ ） 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c（OH-）为什么增大? 向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水,始终保持增大趋势的是（ ） A.NH3.H2O的浓度 B. 将0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合,然后加水稀释,下列式子比值一定增大的是（ ） 向0.1mol/L的氨水中加入少量的氯化氨晶体或加水稀释,溶液中的c（H+）为什么均增大 28-14/将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释后,下列说法中正确的是（）? 将30mol 0.5mol/L NaOH溶液剂加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?