往酸中加水,则水的电离平衡是向正反应方向移动吗
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 17:11:43
往酸中加水,则水的电离平衡是向正反应方向移动吗
刚开始我是这样想的--
加入少量水后,酸的C(H+)降低的量比C(OH-)降低的大得多,因为C(H+)*C(OH-)为一个定值,所以H2O--H+ + OH- 向右移动
但后来我发现不是--
假设有1L C(H+)=10-5 mol/L A溶液和 1L C(H+)=10-7 mol/L 的 B纯水(在常温下)
混合前A中有H+ 10-5mol,OH- 10-10 mol B中 H+=OH-=10-7mol
混合后,先假设水的电离平衡不向任何方向移动
则 此时 混合液中有 H+ 1.01*10-5mol OH- 1.01*10-7mol 因为此时溶液有2L,所以C(H+)=5.05*10-6 mol/L C(OH-)=5.05*10-8mol/L 相乘,约得2.5*10-13 这个明显比10-14 大 这只能由水的电离来调节了所以H2O--H+ + OH- 向左移动才行啊
这两个那个对?为什么?
为什么都应该拿那个溶液来算呢?也就是说,怎么可以认为纯水中氢离子和氢氧根离子为零呢?
还有 注意这个"水"指的是原溶液的水还是加进来的水还是混合 我不清楚
刚开始我是这样想的--
加入少量水后,酸的C(H+)降低的量比C(OH-)降低的大得多,因为C(H+)*C(OH-)为一个定值,所以H2O--H+ + OH- 向右移动
但后来我发现不是--
假设有1L C(H+)=10-5 mol/L A溶液和 1L C(H+)=10-7 mol/L 的 B纯水(在常温下)
混合前A中有H+ 10-5mol,OH- 10-10 mol B中 H+=OH-=10-7mol
混合后,先假设水的电离平衡不向任何方向移动
则 此时 混合液中有 H+ 1.01*10-5mol OH- 1.01*10-7mol 因为此时溶液有2L,所以C(H+)=5.05*10-6 mol/L C(OH-)=5.05*10-8mol/L 相乘,约得2.5*10-13 这个明显比10-14 大 这只能由水的电离来调节了所以H2O--H+ + OH- 向左移动才行啊
这两个那个对?为什么?
为什么都应该拿那个溶液来算呢?也就是说,怎么可以认为纯水中氢离子和氢氧根离子为零呢?
还有 注意这个"水"指的是原溶液的水还是加进来的水还是混合 我不清楚
其实你的想法不是没有道理,但是,你把溶液体系看得过于简单.如果你只是这样简单地加加减减计算,得出的结论是没有说服力的.中学阶段,类似于这样的过程,你应该建立一个等效的途径来考虑.
这题你可以这样考虑:
先考虑水中加酸是什么影响,显然,加酸可以抑制水的电离.
但现在是酸中加水,这相当于稀释溶液,也相当于酸中的酸的量减小.因为加酸是抑制水的电离,所以,减少酸可以促进水的电离.
因此最终的答案是促进水的电离!
不懂的可以再问
这题你可以这样考虑:
先考虑水中加酸是什么影响,显然,加酸可以抑制水的电离.
但现在是酸中加水,这相当于稀释溶液,也相当于酸中的酸的量减小.因为加酸是抑制水的电离,所以,减少酸可以促进水的电离.
因此最终的答案是促进水的电离!
不懂的可以再问
下列能使水的电离平衡向正反应方向移动的是
在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动?
醋酸达到电离平衡后,改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了,醋酸的电离度一定变大吗
加水后,水的电离平衡移动的方向是?
若可逆反应中,正反应是放热的,则逆反应是吸热的,升高温度,平衡向逆反应方向移动,此时逆反应速率大于正反应速率吗
加水能使使水的电离平衡向正方向方向移动吗?
为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动?
在电离平衡中加水,平衡向正反应移动,那么生成物的量增多,那么,生成物的浓度怎么变.
能使H2O⇌H++OH-电离平衡向正反应方向移动,而且所得溶液显酸性的是( )
醋酸电离成醋酸根和氢离子,如果加水进去,平衡为什么会向正反应移动?
平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定减少吗?
下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是( )