已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/26 04:33:29
已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中,c(H+)=
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中,c(H+)=
K
A.因酸碱的强弱未知,a=b,只能说明酸碱恰好完全反应,但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,则溶液不呈中性,故A错误;
B.因温度未知,则pH=7不一定为中性,故B错误; C.混合溶液中,c(H+)= Kwmol/L,根据c(H+)•c(OH-)=KW,可知溶液中c(H+)=c(OH-)= Kwmol/L,溶液呈中性,故C正确; D.紫色石蕊试液变色范围为5-8,所以反应混合溶液滴入石蕊试液呈紫色的溶液为酸性、中性或碱性,故D错误; 故选C.
有关水的离子积的问题6.t℃时,水的离子积常数为KW,该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液.下列有关混合液的关
已知温度为T时水的离子积常数为Kw,在此温度下,可知0.05mol·L-1的H2SO4溶液的HP=1,为什么是对的?我的
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1mol•L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( )
已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度
1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=
某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13.若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数?
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol•L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确是( )
t0C时,水的离子积为Kw,该温度下将amol一元酸HA和bmol一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要条件是
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶
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