c(H+):c(OH-)=10^(-10),求溶液PH

下列溶液一定呈碱性的是?A.PH>7 B.C(OH-)=1*10^(-8) C.C(H+)>C(OH-) D.C(OH- 化学`某溶液的c Oh+ 是c h+的 10^4 倍,那麼此溶液 ph为多少 常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的N PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化 将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合,求C(H+),我自己算到是1/2(2*10^-8+1 “ph=7”,“溶液呈中性”,“C(H+)=C(OH-)”之间的关系 c(H+)/c(OH-)=1*10的4次方 的PH是多少?怎么算? 强酸PH=A,强碱PH=B,且A+B=13,等体积混合.求所得溶液中c(H+)/c(OH-). 化学酸碱ph值如果Kw =c [H+]c[OH-]= 1×10^-22然后又0.01mol/L的NaOH溶液可以根据根号 CH3COONa溶液中的c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同,将CH3COONa溶液稀释10倍,则稀释后PH(CH pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) 为什