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* 淡黄色化合物固体（Na2O2）与FeCl2（aq）反应的物质的量之比为1 ：2,且反应产生无色气体 则离子方程式

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 08:47:01
* 淡黄色化合物固体（Na2O2）与FeCl2（aq）反应的物质的量之比为1 ：2,且反应产生无色气体 则离子方程式
一淡黄色化合物固体（Na2O2）与FeCl2（aq）反应的物质的量之比为1 ：2,且反应产生无色气体 则离子方程式是------------【一道元素推断题中的一问 】
* 淡黄色化合物固体（Na2O2）与FeCl2（aq）反应的物质的量之比为1 ：2,且反应产生无色气体 则离子方程式
其实这个就是一个配平的问题.
因为Na2O2具有强氧化性,FeCl2具有较强的还原性,所以产物肯定是三价铁,因为是和FeCl2溶液反应的,所以反应体系是呈碱性的,所以是Fe（OH）3,产生无色气体,联想Na2O2与水反应,可以知道无色气体是O2.由于Na2O2与FeCl2的物质的量之比是1:2,即Na+与Cl-的物质的量之比是1:2（2:4）,所以溶液中还有剩下的Fe3+
x Na2O2+2x FeCl2+y H2O ====2xNaCl+(2x/3)FeCl3+(x/3)Fe(OH)3↓+z O2↑
其中FeCl3和Fe（OH）3的系数是利用Cl-和Fe3+守恒得来的,那么还可以利用的O原子守恒和H原子守恒
氧原子守恒：2x+y=x+2z→x+y=2z
氢原子守恒：2y=x
所以设y=2,那么x=4,z=3
所以得到方程：4Na2O2+8FeCl2+2H2O24NaCl+8FeCl3+4Fe(OH)3↓+9O2↑
希望对你有所帮助!
再问： 那 看一下这道题 * 由Na 、O 、S 组成的化合物M，将Cl 单质通入M的水溶液中，则离子方程式
再答： 由这三种元素组成的化合物有Na2SO3和Na2SO4（其实还有很多，比如Na2S2O3等，但是高中要考的只有这两种），能和Cl2反应的是Na2SO3，所以离子方程式SO32-+Cl2+H2O==SO42-+2H++2Cl-
FeCl2与Na2O2反应的方程式? Na2O2与FeCl2的反应 过氧化钠是一种化学性质活泼的淡黄色固体能与愈多物质反应,为验证反应产生的气体是氧气,设计了如图装置 Na2O2和FeCl2反应的方程式是什么? 某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1：1，则该醇可能是（　　） 一道化学题2 急在NA2O2与H2O反应中,发生氧化反应和还原反应所得物质的物质的量之比是? FeCl2与H2O2的反应方程式、离子方程式、现象描述 若将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比2：1混合,发生反应的离子方程式是 Na2O2与FeCl2反应原理及方程式 离子方程式书写~1）将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；2）将NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1：1反应.3）将 单质,气体,化合物的性质,反应方程式,离子方程式（江苏小高考） 某醇与足量的金属纳反应,醇与产生的氢气的物质的量之比为2：3 ,则该醇分子中所含羟基的数目为 （ ）A 1