2so3+o2可逆so3 恒温恒容增加生成物反应向正方向移动,但是根据勒夏特列原理增加生成物反应

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 20:57:59

2so3+o2可逆so3 恒温恒容增加生成物反应向正方向移动,但是根据勒夏特列原理增加生成物反应
2so3+o2可逆so3 恒温恒容增加生成物反应向正方向移动,但是根据勒夏特列原理增加生成物反应想着着阻碍这种改变方向进行,那么它应该向正.

因为生成物只有一种气体,所以最终的结果是平衡正向移动,SO3达到平衡时比原平衡中的体积分数增加了.平衡移动是逆向移动（过程）.
再问：气体体积分数增加不是跟勒夏特列原理讲得不一样，不是应该向逆反应移动以减少SO3
再答：如果有一边只有一种气体，增加这种气体要当作加压处理。这是特殊的情况。
再问：倘若另一个反应中两边都不只有一种气体，往计量数小的一边加入相应的物质那么该往哪里移动。恒温恒容
再答：那要按平衡移动原理来解，单边单气的问题要特殊对待，其实并不矛盾，只是一个是分析结果，一个是分析过程。这个结果和过程比较难把握。大部分情况结果和过程是一致的，单边单气的不一定。
再问：往计量数小的加物质，，那么压强增大，反应要向正方向方向移动，但是同时其浓度增大反应要向逆方向移动……怎么解释

平衡向正方向移动和反应向正方向进行有什么关系? 恒温恒容条件下,可逆反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 达到 2SO2+O2=2SO3 恒温恒容达到平衡再次加入SO3 SO3的体积分数一定增加那再次达到平衡时根据勒夏特列关于勒夏特原理,比如增加生成物,平衡向减少生成物的方向移动,但是此时生成物又减少,那应该向增加生成物的方向移动, 对于反应2SO2+O2=2SO2,正反应放热 1）增加O2 的浓度,平衡向___移动,SO2的浓度____,SO3的浓度恒温恒压2so2+o2=2so3 达到平衡,加入so3 为什么反应不移动呢? 恒温恒容条件下,2SO2＋O2＝2SO3,为可逆反应,当反应达到平衡后,再增加S... 2SO2+O2=2SO3 恒温恒容达到平衡再次加入SO3 SO2的转化率增加对于反应2SO2+O2=2SO3加热后平衡向哪边移动? 如果有一个容器里面是2SO2+O2=可逆=2SO3已经达到了化学平衡如果缩小容积,化学平衡应该是向正方向移动 2SO2(g)+O2(g) ——2SO3(g)若移出O2反应平衡向哪移动化学平衡向正方向移动的意义是什么?是说生成物的物质的量增加吗, 反应2SO2+O2可逆箭头2SO3经过一段时间后,SO3浓度增加了0.4mol每升,在这段时间内用O2表示的反应速率为0