为啥不能电解氯化铝制铝单质?电解为何要在熔融状态下进行?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 08:17:18

氯化铝为有离子性的共价化合物,虽然熔沸点低,但熔化的氯化铝不导电,和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同.
氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时,都以共价的二聚分子形式存在.
电解是必须是导电（电子能够移动）的体系,氧化铝溶解在冰晶石（Na3AlF6）中电解
2Al₂O₃(l)==通电== 4Al + 3O₂↑
阳极氧负离子失去电子被氧化成氧气
阴极铝+离子得到电子被还原成铝
如果不导电,反应无法进行
再问：为什么都是离子化合物？铝的得失电子能力已经和cl相当了，失电子能力更弱的fe，cu，ag跟cl化合不应该更加是共价化合物，更加不稳定吗？那么氯化镁呢？为啥熔融状态下不电离？什么是电离？
再答：这是因为离子键是正负电荷的吸引，共价键是电子云的重叠。三价铝离子半径过小，电荷过高，产生的电场强，即极化能力强，氯的电子云在电场作用下变形，和铝的电子云重叠，形成共价键。

这个和得失电子的能力无关。更和化合物稳定性无关。
可以这样理离子型化合物是aa制，我失去（得到）电子形成正（负）离子后后，还是独立的，在溶液中或者熔融状态下还能自由移动；
但是共价化合物是两者纠缠不清，到哪里都黏在一起，没有正负离子，只有分子（主要是由于Al的引力太强， Cl原子被他牢牢绑在身边)。

熔融氯化镁是导电的，里面有自由移动的镁离子和氯离子，电解可以制取镁。

你如果指的是氧化镁，熔融氧化镁也是导电的，但氧化镁熔点很高，很难熔融。
再问：跪求联系方式，有不懂再问你
再问：那为什么可以电解氧化铝，不可以电解氯化铝，氧电负性3。5比氯3。0更高

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