把1mol0.1mol\L的硫酸加水稀释到2升,在此溶液中由水产生的氢离子的浓度的记算

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/25 20:31:19

把1mol0.1mol\L的硫酸加水稀释到2升,在此溶液中由水产生的氢离子的浓度的记算
我知道答案,是1乘以十的负10次方.
但我想知道,这个计算为什么可以直接用我最终的硫酸的氢离子的浓度,以求算出水的电离

$把1mol0.1mol\L的硫酸加水稀释到2升,在此溶液中由水产生的氢离子的浓度的记算$

因为水电离出来的c(H+)=c(OH-),求出c(OH-)也就知道了c(H+),水电离的c(H+)相对于硫酸电离出的c(H+)很少,所以可以忽略不计.
再问：那我可以看成因为加了水所以水的电离度变大了吗？可是这不是弱电解质啊，那是否其实加不加水都是一样的？
再答：你想多了，与电离度有啥关系？按上面的方法做即可。
再问：那家不加水一样咯？
再答：加不加水，都是水电离出来的c(H+)=c(OH-)，不过加酸会抑制水的电离，使水电离出来的c(H+)减小。
再答：不客气。

室温下,lml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电力出的氢离子浓度为多少? 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（　　）室温下,把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于把1毫升0.1摩每升的硫酸加水稀释成2升溶液后由水电离的氢离子浓度是多少把1MOL1MOL/L的硫酸加水稀释制成2L溶液.再次溶液中由水电离出来的H离子其浓度接近氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释十倍后,氢离子浓度大于0.01mol/L是不是因为加水稀释后平衡右移? 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100mL.加水稀释到300mL.稀释后溶液中硫酸例子的物质的量浓度为在25度时,将0.2MOL/L的醋酸溶液稀释到原来浓度的1/4 ,则溶液中氢离子浓度跟原来溶液中氢离子浓度之比:A 约小在10mol0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中微粒的浓度关系? 1mol 浓度为2mol/L的硫酸溶液中,含有多少mol的氢离子?（精确的理论值）在100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,已知氨水的pKb=4.75,求此混合溶液的把0.1mol/l的HCL溶液加水稀释至1L,所得到溶液的PH值是多少