水的离子积问题室温下,某溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10^-24则溶液pH是多少?为什么?.
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 07:37:54
水的离子积问题
室温下,某溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10^-24
则溶液pH是多少?
为什么?
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室温下,某溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10^-24
则溶液pH是多少?
为什么?
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2或12
因为水电离出H+和OH-的比例必然是1:1,因此H+和OH-的浓度均为10^-12(仅是水电离出的)
如果溶液显酸性,说明H+过量,那OH-的浓度则为10^-12,因为要满足离子积常数10^-14,则溶液中H+浓度为10^-2,即pH=2
反之则可以推出,pH=12
为什么看不懂?酸或碱的溶液中,酸碱电离产生的H+和OH-都会抑制水的电离,使水电离出的H+和OH-少于离子积常数.但是,只要是在常温下的水溶液中,H+和OH-浓度的乘积就满足离子积常数,这里的差距就是由溶质电离出的来"补偿"的.
因为水电离出H+和OH-的比例必然是1:1,因此H+和OH-的浓度均为10^-12(仅是水电离出的)
如果溶液显酸性,说明H+过量,那OH-的浓度则为10^-12,因为要满足离子积常数10^-14,则溶液中H+浓度为10^-2,即pH=2
反之则可以推出,pH=12
为什么看不懂?酸或碱的溶液中,酸碱电离产生的H+和OH-都会抑制水的电离,使水电离出的H+和OH-少于离子积常数.但是,只要是在常温下的水溶液中,H+和OH-浓度的乘积就满足离子积常数,这里的差距就是由溶质电离出的来"补偿"的.
室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为
室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10-26
室温下,已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是(
关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C(H+)和C(OH-)的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH.
常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为
室温下,再pH=11某溶液中,由水电离出的氢氧根离子的浓度是多少?
室温下,某溶液的由水电离的氢离子和氢氧根离子的乘积为10^-24,
常温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10^-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液?
室温下,再pH=11某溶液中,由水电离出的氢氧根离子的浓度是多少?为什么有两种答案
室温下,再pH为12的溶液中,由水电离的氢氧根离子的浓度为多少?
室温时,某溶液中由水电离生成的氢离子和氢氧根离子物质的量浓度乘积为1×10^-14,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组