常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液可能是

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/01 07:41:52

常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液可能是
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-52mol・L-1,该溶液可能是（）
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

由于在水溶液中由水电离的H+和OH-离子的浓度相等,注意是水电离的.
因为题中的某溶液c(H+)=1×10-5mol・L-1＞根号Kw=10^-7,所以溶液中的溶质有促进水电离的作用,所以溶质应为能发生水解的弱电解质,即只有答案2中的氯化铵水溶液.
另一方面,用排除法,假设是SO2溶液,亚硫酸是酸性的,能电离出亚硫酸根离子,能和H+结合而达到抑制水电离；
假设硝酸钠,强电解质,不影响水电离,则c(H+)应该等于1×10-7mol・L-1
假设是NaOH,强电解质,抑制水电离.
希望能理解!

常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-5mol/L,该溶液可能是常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　）常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是常温下，某溶液由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　）常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-10，该溶液可能是（　　） 2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( ) 常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈性常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是