室温下,在什么样的溶液中水电离的c(H+)=1*10-3?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 12:54:01

室温下,在什么样的溶液中水电离的c(H+)=1*10-3?
好像有一种情况是加入Na\Mg等碱金属,但这种情况下,H+不是变成氢气跑了吗?溶液中的c(H+)为何还会增大呢?

水的电离中存在一个平衡：
即H20=H+ + OH-（可逆）
加入碱金属后,由于水中的氢离子被消耗掉,会导致该平衡向右侧移动,这样的结果就是氢氧根数目增加,但由于水的离子积为定值,氢氧根浓度增加,氢离子浓度必减小.所以,加入碱金属后水中由水电离产生的氢离子浓度应该比10^-7 mol/L要小,不存在等于10^-3这种情况；
再由方程式考虑,假设我加入Na
那么有：2Na+2H20=2NaOH+H2| 看到生成强碱了吧.那么,强碱的产生会使溶液中的氢氧根浓度上升.从而抑制了水的电离,因此,在水中加入Na或其他活泼金属（注意,题目中的Mg不是碱金属,在此纠正下,碱金属包括除氢外第一主族的各类元素）不会使水电离出的氢离子变多.题设情况错误
附上在室温条件下可以使水电离的氢离子等于10^-3 mol/L的几种溶液：
比如说：NH4Cl等强酸弱碱盐的溶液：
此类溶质进入水中可发生水
NH4+ + H20=H+ +NH3·H20（可逆）
该过程实际上是水中的氢氧根和铵根结合生成一水合氨由于消耗了氢氧根,所以使水的电离平衡向右侧移动,导致氢离子浓度上升.
希望能帮上你的忙.

室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则室温时1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目10^-12 这么改室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是（）室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量存在的是（　　）室温下,甲溶液水电里出来的H离子浓度为10 -12mol/L,乙溶液中水电离出的H离子浓度为10 -2(十的负二次方摩尔 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C(H^+)=10^-5mol/L,PH=5的的硫酸溶液中水电离出的C(H^+)=10^ 某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 若设某PH的硫酸中水电离出的c（H+)=1.0*10^-amoL*L-1,