同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/07 15:37:42

同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?
还有为什么电解质的电离程度却一减一增?

对于电解质的电离,就记着越稀越电离
如：CH3COOH=====CH3COO- + H+
增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；
减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,这样醋酸分子,醋酸离子,以及氢离子浓度都在减小.但是,不等号右边是两种离子浓度减小,因此减小的程度更大,相对来说,可以看成只有离子浓度在减小,所以平衡正移.
电离度是已电离的醋酸分子的物质的量除以醋酸分子总的物质的量.
增大浓度,虽然平衡正移,电离的分子的量变多了,但是,分子的总量也变多了,而且分子问题增加的程度大于电离的,所以电离度变小了,记着一点,平衡移动只会削弱影响,不能改变结果.增加醋酸分子的浓度,电离度就已经减小了,不管平衡如何移动,只是在削弱电离度减小的程度,并不能改变它减小的结果.
而加水稀释,减小浓度,并没有改变醋酸分子的总的物质的量,但平衡正移,使电离的分子变多,也就是使已电离的醋酸分子的物质的量变大了,所以电离度增大了.

为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的同一电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,为什么电解质的电离程度减少同一弱电解质,增大溶液中溶质的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小.这句话如何理解, 增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少电离稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动增加弱电解质浓度平衡右移这两种说法矛盾吗为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动,但对浓溶液或纯电解质加水溶解并稀释,其离子浓度又会不同浓度对化学平衡的影响为什么溶液稀释时,电离平衡向着电离方向移动? 向0.1mol/L的醋酸中加入等浓度醋酸为什么平衡不移动,电离度不变,氢离子物质的量增大,ph