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一般情况下,反应的活化能越小,反应速率越（ ）.

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/11 22:54:47
一般情况下,反应的活化能越小,反应速率越（ ）.
A.慢 B.快 C.两者无直接关系 D.无法判断
什么是反应的活化能?请做出选择并说明理由.
一般情况下,反应的活化能越小,反应速率越（ ）.
定义1：在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量,（分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.）
所以选择B
催化剂就是通过降低活化能,从而加快反应的
因为活化能降低,就有更多的分子变成活化分子,才能发生有效碰撞,进行反应,使速率变快!
再问： 可答案是D
再答： 嗯！那你得保持其他条件不变！ 因为题目没有说其他条件不变的情况下！
一定温度下,化学反应的标准自由能变越负,反应的标准平衡常数越（ ）,活化能越小,反应的速率常数越（ 同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越（）；(分值：1分) 升高相同温度,反应速率常数增大倍数较多的是活化能较大的反应.（） 酶的作用是降低活化能,怎么使反应速率加快的? 某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率 为什么活化能降低,化学反应速率越快 活化分子和活化能的定义是什么?使用活化分子和活化能的概念解释浓度,温度和催化剂对反应速率的影响 催化剂能降低反应需要的活化能 酶能降低反应的活化能 在做化学反应速率与活化能测定实验中,为什么可以由反应溶液出现蓝色的时间长短来计算反应速率? 讨论：1.活化能对反应速率的影响.2.如何理解原子中的电子结构和化学性质的关系? 催化剂为什么能通过降低反应物质活化能来加快反应速率?