在一定量的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 10:18:13
在一定量的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
已知反应过程中某一时刻N2,H2,NH3浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L 0.2mol/L 一段时间后测各物质的浓度,可能存在的数据是()
A N2 为0.2 mol/L H2为0.6 mol/L
B N2 为0.15 mol/L
C N2 H2均为0.18 mol/L
D NH3为0.4mol/L
已知反应过程中某一时刻N2,H2,NH3浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L 0.2mol/L 一段时间后测各物质的浓度,可能存在的数据是()
A N2 为0.2 mol/L H2为0.6 mol/L
B N2 为0.15 mol/L
C N2 H2均为0.18 mol/L
D NH3为0.4mol/L
可逆反应不可进行彻底,反应物和产物的浓度不可能为零.
分析过程:
N2(g) +3H2(g)= 2NH3(g)某时刻的浓度如下:
0.1mol/L,0.3mol/L 0.2mol/L
A.若氮气浓度变为0.2 mol/L,则相当于在原时刻生成0.1mol/L,则NH3需要消耗0.2mol/L,此时NH3全部转化了,不符合.
B.N2 为0.15 mol/L,则相当于在原时刻再生成0.05mol/L,则NH3需要消耗0.1mol/L,此时NH3有50%转化,最终氨气浓度不为零,符合.
C. N2 为0.18 mol/L,此时氮气比原来多了,相当于反应向逆反应发生,H2的浓度也要增大,但0.18 mol/L小于原来的0.3mol/L,不正确
D.NH3为0.4mol/L,则相当于在原时刻再生成0.2mol/L,则需要消耗氮气0.1mol/L,氮气全部转化了,最终氮气为零,不符合.
所以选B
希望对你有帮助!
分析过程:
N2(g) +3H2(g)= 2NH3(g)某时刻的浓度如下:
0.1mol/L,0.3mol/L 0.2mol/L
A.若氮气浓度变为0.2 mol/L,则相当于在原时刻生成0.1mol/L,则NH3需要消耗0.2mol/L,此时NH3全部转化了,不符合.
B.N2 为0.15 mol/L,则相当于在原时刻再生成0.05mol/L,则NH3需要消耗0.1mol/L,此时NH3有50%转化,最终氨气浓度不为零,符合.
C. N2 为0.18 mol/L,此时氮气比原来多了,相当于反应向逆反应发生,H2的浓度也要增大,但0.18 mol/L小于原来的0.3mol/L,不正确
D.NH3为0.4mol/L,则相当于在原时刻再生成0.2mol/L,则需要消耗氮气0.1mol/L,氮气全部转化了,最终氮气为零,不符合.
所以选B
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【高二化学选择】!在一定量的密闭容器中进行反应,N2(g)+3H2(g)2NH3(g).
在一定条件下,2L的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g) =2NH3(g),经过20s后,NH3的物质的量增加了
在一定容量的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).已知反应过程中某一时刻N2,H2,NH3的浓度
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是
在一个密闭的容器中进行如下可逆反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).
在体积固定的密闭容器中,进行反应N2(g)+3H2(g)=(可逆)=2NH3(g).
5、在一密闭的容器中,将一定量的NH3加热使其发生分解反应:2NH3(g)== N2(g)+3H2(g),
在一定条件下,把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中,发生反应2NH3 (g)⇌3H2(g)+N2(g).达到
对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
对在密闭容器中进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),下列能否已经说明达到化学平衡的
在一定温度下,某容积不便的密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(正反应为放热反应),达到平衡
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应)放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是