氧化还原反应计算 根据实验室制取氯气的反应化学方程式1 若有0.4mol HCI参加反应,被氧化的HCI的物质的量为__

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓）===（加热）MnCI2+Cl 氧化还原反应电子转移物质的量的计算 氧化还原反应与物质的量的计算 高锰酸钾和盐酸反应,生成71克氯气,那么被氧化的HCI是几摩尔啊 实验室利用氧化还原反应制取气体的是 关于实验室制备氯气浓盐酸变稀反应______故不可用浓盐酸的量用于计算.若有1mol氯气生成,求被还原的HCL的物质的量 工业上常用__方法来制取HCI气体,实验室制取HCI可用_和_反应,在微热或不加热时,发生反应的方程式为_ 实验室用铜与稀硝酸反应制取NO气体,若反应中转移电子数目的物质的量为0.6mol,计算被还原的HNO3的物质的量 氯气与镁在一定条件下反应生成氯化镁,如果反应中有0.5mol氯气被还原,被氧化的镁的物质的量是（ ）,氧化剂得到的电子总 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时,收集到7．1g氯气,求：(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?(2)被氧化的 有单质参加的反应不是氧化还原反应 计算参加反应的HCL的物质的量和反应中被氧化的HCL的物质的量