电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密度为1.2g/cm3）,若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸（密度为1.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 02:07:40

电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密度为1.2g/cm3）,若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸（密度为1.
电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%（密度为1.22g/cm3）,若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）——mL,需要加水——mL.从计算的结果看浓硫酸与水的体积之和大于5L,原因是——.）

①溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
=（溶液的密度×溶液的体积）×溶质的质量分数
=（1.22×5000）×30%
=1830（克）
设需98%的浓硫酸v毫升,由密度公式p= m/v可知,v毫升浓硫酸的质量为pv即1.84v克,
98%= 1830/1.84v
解得v≈1015（毫升）
②m=pv=1.22×5000=6100（克）
1015毫升98%的浓硫酸溶液的质量是：1015×1.84=1867.6（克）
稀释所加水质量就为：6100-1867.6=4232.4（克）
由密度公式p= m/v可知,v= m/p= 4234.4/1≈4234（毫升）
故答案为：需98%的浓硫酸1015ml；水约为 4232ml
原因不记得了,楼上说的可能对.记得不一样的物质体积不能相加

一道关于溶液的化学题例1：要配制5L30%的硫酸溶液（密度为1.22 g/cm3）,需要98%的浓硫酸（密度为1.84 1蓄电池中电瓶液--稀硫酸的溶质质量分数为30%（密度为1.22g·cm-3）如果要配制5L的蓄电池中的电瓶液硫酸的质量分数为30%，若要配置2000g这种硫酸溶液，需98%的浓硫酸（密度=1.84g/cm3）和水配制1000毫升溶质质量分数为30%（密度为1.22g/cm3）的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升? 用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3),则实验室欲用质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制质量分数为19.8%,密度为1.14g/cm3的稀硫酸75. 用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制50mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/c 实验室用质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07g/cm3）,需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 用溶质的质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制50ml 20%的稀硫酸,需用浓硫酸的体积为某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用.配制时所用的浓硫酸实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸.需