如何测定酸洗液中的盐酸.铁离子.亚铁离子的含量.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 17:00:20

C2.1 盐酸浓度的测定
C2.1.1 试剂
a)0.1%甲基橙指示剂.
b)0.1mol／L NaOH标准溶液.
C2.1.2 测定手续
取酸洗液1mL于250mL锥形瓶中,用除盐水稀释至100mL,再加入2～3滴甲基橙指示剂,用0. 1mol／LNaOH测定到溶液呈橙色为止,记下消耗体积数为a.以质量百分数表示的盐酸浓度按式(C8)计算：
? (C8)
式中：CHCl——盐酸浓度,%；
V——吸取酸洗液的体积,mL；
a——消耗0.1mol／L NaOH标准溶液的体积,mL.
盐酸中铁离子浓度的测定
含铁量高时,应稀释水样的含铁量在20mg／L～100mg／L之间,以便观察终点.
C2.4.2.1 试剂：
a)10%磺基水杨酸钠；
b)10%(NH4)2S2O4溶液；
c)0.1mol／L EDTA标准溶液；
d)1＋1氨水；
e)1＋1HCl.
C2.4.2.2 测定步骤：量取5mL～10mL经滤纸过滤后的酸洗液于250mL的三角瓶中,稀释至100mL,用1＋1氨水及1＋4HCl调节pH值至2～3左右.加1mL 10%磺基水杨酸作指示剂,用0.1mol／LEDTA滴至红紫色消失,记下消耗量为a.以质量百分数表示的Fe3＋浓度按式(C14)计算,再加入3mL 10%(NH4)2S2O4溶液加热至60℃～70℃,用0.1mol／L EDTA溶液滴至红紫色消失,记下消耗量为b.以质量百分数表示的Fe2＋浓度按式(C15)计算.
(C14)
(C15)
式中： ——酸洗液Fe3＋含量,%；
——酸洗液中Fe2＋含量,%；
a——0.1mol／L EDTA消耗数,mL；
b——0.1mol／L EDTA消耗数,mL；
56——铁的摩尔质量；
V——所取水样数,mL.

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