PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管,加入少量PbO2固体和2ml 6mol/L
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 10:27:20
PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管,加入少量PbO2固体和2ml 6mol/LH2SO4溶液,然后滴入2ml 1mol/LMnSO4溶液.试回答:
(1)搅拌后,溶液的颜色将变为__________________
(2)反应的化学方程式是:___________________________________________-
(3)能否用盐酸来代替硫酸(H2SO4)___________(填“能”或“不能”),其原因是 (用离子方程式表示)__________________________________________
(1)搅拌后,溶液的颜色将变为__________________
(2)反应的化学方程式是:___________________________________________-
(3)能否用盐酸来代替硫酸(H2SO4)___________(填“能”或“不能”),其原因是 (用离子方程式表示)__________________________________________
(1)紫色,高锰酸根离子的颜色
(2)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H20
(3)不能 PbO2 + 2Cl- + 4H+=Pb2+ + Cl2(气体符号) + 2H20
(2)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H20
(3)不能 PbO2 + 2Cl- + 4H+=Pb2+ + Cl2(气体符号) + 2H20
题号:1 在酸性介质中,欲使Mn2+离子氧化为MnO4-,采用的氧化剂是( )
已知反应Pbo2+Mn2-+(1)→Pb2+ +MnO4-+(2)(反应式未配平),下列说法正确的是
在酸性介质中,欲使Mn2+氧化为MnO4-,加入H2O2能行吗,它的电极电势比MnO4-/Mn2+大
沉淀的生成和溶解取两支试管各加入3ml 0.1mol/L CaCl2 溶液,在一支试管内加入0.1mol/L (NH4)
催化剂高锰酸钾和草酸在酸性溶液中相互之间的反应.2MnO4− + 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+
向20 mL浓度为0.02 mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4-全部转化为Mn2+,则反应前需向
某种待测NaOH溶液25ml,加入20ml 1mol|L的H2SO4溶液后显酸性,在滴入1mol|L KOH 溶液1.5
2、已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HN
在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+; Cl2→2Cl-;HNO
R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8n-变成RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的
R2O8x-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8X-变成RO42-,又知反应物中氧化剂与还原剂的