硫酸亚铁(FeSO4.7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂.实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4.7H2O晶体
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/09/25 11:10:28
硫酸亚铁(FeSO4.7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂.实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4.7H2O晶体
最多追加120,求大虾
硫酸亚铁(FeSO4.7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4.7H2O晶体:
(1)将5%碳酸钠溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用段析法除去碳酸钠溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;
(2)向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80摄氏度之间至铁屑耗尽;
(3)趁热过滤,将滤液转入密闭容器中,静置、冷却结晶;
(4)待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;
(5)将制得的FeSO4.7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密封保存。
请回答下列问题:(1)实验1为了—— 加热作用——,(2)2不合理,理由——,(3)实验中加入了少量兵水为了?(1)—— (2)——
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硫酸亚铁(FeSO4.7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4.7H2O晶体:
(1)将5%碳酸钠溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用段析法除去碳酸钠溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;
(2)向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80摄氏度之间至铁屑耗尽;
(3)趁热过滤,将滤液转入密闭容器中,静置、冷却结晶;
(4)待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;
(5)将制得的FeSO4.7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密封保存。
请回答下列问题:(1)实验1为了—— 加热作用——,(2)2不合理,理由——,(3)实验中加入了少量兵水为了?(1)—— (2)——
各操作目的:
(1)洗去其他有机杂质.
(2)FeSO4生成反应.
(3)滤去无机不溶杂质,结晶得到目标产物.
(4)洗涤晶体,确保结晶水的饱和度.
(5)将产品转移到储存设备.
(1)实验1为了洗去其他有机杂质 ,加热作用:让有机物尽可能溶解(增大溶解度),
(2)2不合理,理由产物是Fe2(SO4)3,不是FeSO4
(3)实验中加入了少量兵水为了?
(1)让FeSO4充分冷却结晶.
(2)防止FeSO4在常温下被O2氧化.
(1)洗去其他有机杂质.
(2)FeSO4生成反应.
(3)滤去无机不溶杂质,结晶得到目标产物.
(4)洗涤晶体,确保结晶水的饱和度.
(5)将产品转移到储存设备.
(1)实验1为了洗去其他有机杂质 ,加热作用:让有机物尽可能溶解(增大溶解度),
(2)2不合理,理由产物是Fe2(SO4)3,不是FeSO4
(3)实验中加入了少量兵水为了?
(1)让FeSO4充分冷却结晶.
(2)防止FeSO4在常温下被O2氧化.
(2008•佛山二模)绿矾(FeSO4•7H2O)是重要的化学化工试剂,工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备.
FeSO4·7H2O是硫酸亚铁晶体,请问它的相对分子质量如何计算?
FeSO4.7H2O计算制备1000g需要多少克铁屑?至少需要3,
(2012•潍坊一模)绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性盆血药品的重要成分.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2
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硫酸亚铁晶体(FeSO4*7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.
(2010•金平区模拟)硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾
如何制成FeSO4 7H2O
“用热的饱和FeSO4溶液制备FeSO4'7H2O的步骤是:加热、蒸发、浓缩、结晶、过虑”这一说法为何不对?
用热的饱和FeSO4溶液制备FeSO4.7H2O的步骤是:加热、蒸发、浓缩、结晶、过滤 为什么错?正确操作怎样?
求FeSO4.7H2O和高锰酸钾反应的方程式?