惰性电极电解硫酸铜,加入氧化铜或碳酸铜为什么能使电解质溶液复原?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 04:36:31
惰性电极电解硫酸铜,加入氧化铜或碳酸铜为什么能使电解质溶液复原?
电解硫酸铜 惰性电极
阴极Cu2++2e-=Cu
阳极4OH-+4e-=O2+2H2O
总反应2Cu2++4OH-=2Cu+O2气体+2H2O
H2O=H+OH- Kw一定,OH-不断消耗,cOH-不断减小,cH+不断增大,等于酸性不断加大
这样加入氧化铜碳酸铜,和酸H+中和又形成Cu2+
再问: 为什么不加入氢氧化铜?
再答: 2CuSO4+2H2O =电解=2H2SO4+2Cu+O2
粗略的说氢氧化铜也可以。要求恢复到原始一模一样的溶液。那就根据元素守恒。从溶液中电离出去了什么元素及多少量就加入相应量的元素。从溶液体系中脱离出去的是2Cu+O2 ,即2Cu+2O
这样加入CuO和CuCO3(=CuO + CO2气体),Cu(OH)2=CuO+H2O,H2O会进入溶液体系。那加入氢氧化铜虽然补充了CuO同时也引进了H2O。这样严格说加入氢氧化铜,是不能得到一模一样的原来溶液。
再问: 可如果加入CuO或CuCO3,和H+反应后也有水生成啊
再答: 守恒吗,反正是电解Cu+O脱离溶液,加入了CuO都进入了溶液。CuCO3中CuO进入溶液,而CO2都脱离溶液体系。
电解的时候也消耗了水。
阴极Cu2++2e-=Cu
阳极4OH-+4e-=O2+2H2O
总反应2Cu2++4OH-=2Cu+O2气体+2H2O
H2O=H+OH- Kw一定,OH-不断消耗,cOH-不断减小,cH+不断增大,等于酸性不断加大
这样加入氧化铜碳酸铜,和酸H+中和又形成Cu2+
再问: 为什么不加入氢氧化铜?
再答: 2CuSO4+2H2O =电解=2H2SO4+2Cu+O2
粗略的说氢氧化铜也可以。要求恢复到原始一模一样的溶液。那就根据元素守恒。从溶液中电离出去了什么元素及多少量就加入相应量的元素。从溶液体系中脱离出去的是2Cu+O2 ,即2Cu+2O
这样加入CuO和CuCO3(=CuO + CO2气体),Cu(OH)2=CuO+H2O,H2O会进入溶液体系。那加入氢氧化铜虽然补充了CuO同时也引进了H2O。这样严格说加入氢氧化铜,是不能得到一模一样的原来溶液。
再问: 可如果加入CuO或CuCO3,和H+反应后也有水生成啊
再答: 守恒吗,反正是电解Cu+O脱离溶液,加入了CuO都进入了溶液。CuCO3中CuO进入溶液,而CO2都脱离溶液体系。
电解的时候也消耗了水。
电解硫酸铜溶液,需要电解质溶液复原 为什么加碱式碳酸铜不能使其复原?
用惰性电极电解硫酸铜溶液中,当铜离子完全放电之后应加入氢氧化铜复原,为什么?
用惰性电极电解硫酸铜溶液中,当铜离子完全放电之后应加入氢氧化铜复原,为什么?请指教
用惰性电极电解硫酸铜溶液,是溶液恢复到电解前的浓度,加入氢氧化铜固体为什么错
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液时,通电一段时间后向所得溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜
用惰性电极电解硫酸铜溶液,一段时间后,加入0.1mol的碱式碳酸铜,恰好恢复到原溶液的ph和浓度
复原电解后的硫酸铜溶液为什么不能加氢氧化铜
用惰性电极电解硫酸铜溶液
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间,向所得的溶液中加入0.1mol的碱式碳酸铜后恰好恢复到电解前的ph。则
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中通入0.1摩尔碱式碳酸铜后恰好恢复电解
用惰性电极电解硫酸铜溶液,加氢氧化铜一定不能让溶液恢复原样. 请问这句话为什么是不正确的?
用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后,向剩余电解质溶液中加入适量水,能使溶液恢复到电解前浓度的是( )