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天津高考题.已知2SO2 (g) + O2 (g) =====2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 03:08:04
天津高考题.
已知2SO2 (g) + O2 (g) =====2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 .恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 （ ）
A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙
这个D呀.我想知道.应该可以判断吧.因为P甲＜2P乙所以P乙正向移动的速率比P甲的要大.自然.Q甲＝G丙 ＜ 2Q乙
那个A为什么啊
天津高考题.已知2SO2 (g) + O2 (g) =====2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向
丙中2 mol SO3 相当于甲中的2 mol SO2和1 mol O2,二者等效,所以P甲＝P丙.乙中1 mol SO2和0.5 mol O2 为甲中的一半,在同体积的密闭容器中若平衡相同,则P甲＝2P乙；但乙中压强小,相当于甲中增大压强,平衡右移,甲中压强减小,所以P甲 ＜2P乙.A不正确.
再问： 但乙中压强小，相当于甲中增大压强，平衡右移，甲中压强减小，所以P甲 ＜2P乙这句话能不能再。。。。。解释以下。。我。。。有点班值班懂。。
再答： 反应为2SO2 (g) + O2 (g) ===2SO3 (g)，是正反应体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即右移，使容器内气体压强减小。这样P甲比2P乙小。
再问： 就是那个甲中增大压强，平衡右移，甲中压强减小。。。。。不是说物理变化大雨化学变化吗？？？那么应该减少的压强会小雨你增大的压强
再答： 前提是“乙中1 mol SO2和0.5 mol O2”， 为甲中的一半，若不考虑压强，P甲＝2P乙；但容器体积相同，甲中压强大，平衡右移，只要右移，甲中压强就会减小，所以P甲比2P乙小。
已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－ 1.向同温、同体积的三个密 化学平衡常数计算26．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气 已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．实验室测得4molSO2发生上述化学反应 已知化学方程式SO2(g)+1/2 O2(g)=SO3(g) △H=-98.3kj/mol,现有4molSO2参加反应, 已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3（g） △H=-197KJ/mol .向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气 已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol.在同温同压下向密闭容器 已知在一定条件下2SO2(g)+O2(g)可逆符号2SO3（g）ΔH=-Qkj ∕ mol.向密闭容器中加入 已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H 实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= 等效平衡题一道已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲 在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙